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教 案 课程名称： 分析化学 授课章节 第四章 第三节 第二课时P：102~103 题 目 铬酸钾指示剂法 授课时间 30分钟 教学目的 1．了解铬酸钾指示剂法的基本原理。 2．了解铬酸钾指示剂法的：标准溶液，指示剂，适用范围， 3．掌握铬酸钾指示剂法，熟练运用所学知识测定卤素化合物的含量。 教学重点 1、铬酸钾指示剂法 标准溶液，指示剂，适用范围，反应原理，滴定主要条件。 教学难点 1、铬酸钾指示剂法滴定原理。 2、铬酸钾指示剂法滴定主要条件。 教学方法 以学生为主体，师生互动； 培养学生的自主思考能力和创新能力； 给学生充分的自由想象空间和发挥空间； 培养学生的实践能力； 老师发挥辅助学生的作用，帮助学生更好地学习。 教学过程 包括复习旧课、引入新课、重点难点讲授、作业和习题布置、问题讨论、归纳总结及课后辅导等内容 复习旧课： 滴定分析法 沉淀滴定法：是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法1.沉淀的溶解度必须很小反应速度大且能定量完成； .吸附现象不影响终点观察。 .有适当指示剂指示终点；以硝酸银液为滴定液，生成难溶 Ag++c1-→AgCl↓（白色） Ag++SCN-→AgSCN↓ 引入新课：铬酸钾指示剂法 （一）基本原理 　　铬酸钾指示剂法是指在中性溶液中，用K2Cr04作指示剂，用硝酸银滴定液滴定氯化物或溴化物的方法。其反应为： 　　滴定反应Ag++c1-AgCl↓（白色） 　　指示终点反应2Ag++C42-→Ag2CrO4↓（砖红色） 　　终点时，稍过量的Ag+立刻与C42-反应，产生砖红色的Ag2Cr4沉淀，即到达终点。 滴定条件 指示剂的用量 加入铬酸钾指示剂的用量化学计量点砖红色的Ag2Cr4沉淀[CrO42- ]太大，终点提前， C42-黄色干扰 [CrO42- ]太小，终点滞后加入铬酸钾指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算 ： [Ag+]×[Cl-]=Ksp(AgCl) =1.56×10-10 mol/L [Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2 =1.25×10-5 mol/L [Ag+]2×[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12mol/L[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4) / [Ag+]2 =7.1×10-3 mol/L 实验确定： 加入铬酸钾指示剂的浓度以 5×10-mol/L为宜，通常在每50ml总反应液中加入含量为5%的铬酸钾指示液1~2ml 教学过程 溶液的酸碱度：  不能在酸性溶液中进行：[CrO42- ]浓度降低，导致终点推迟 不能在强碱溶液中进行：形成氧化银黑色沉淀，影响观察，多消耗硝酸银， 3、不能在氨碱性溶液中进行：Ag2CrO4和AgCl与NH3反应生成[Ag(NH3)2]+使沉淀溶解，终点推迟。 4、滴定时应充分振摇：防止吸附作用生成的卤化银沉淀吸附溶液中的离子，使溶液中卤离子浓度降低，以致终点提前而引入误差。因此，滴定时必须剧烈摇动。 铬酸钾法不适用于测定碘化物及硫氰酸盐，因为AgI和AgSCN沉淀更强烈地吸附I-和SCN-，强烈摇动达不到解除吸附（解吸）的目的。 、消除干扰离子凡是能与Ag+和C42-生成微溶化合物或配合物的阴、阳离子，都干扰测定，应预先分离除去。 铬酸钾指示剂法 教学反思 8 月 15 日 教 学 内 容 2 教学过程 滴定液：硝酸银（AgNO3) 指示剂：铬酸钾 终点前Ag++c1-→AgCl↓（白色） 2Ag++Cr042-→Ag2Cr04↓（砖红色） 铬酸钾指示剂法法 指示剂的用量[CrO42-]为5×10-3mol/L 2、溶液的酸碱度 在中性或弱碱性中进行（pH6.5~10.5）、消除干扰离子 、滴定时应充分振摇：防止吸附作用 测定对象：氯化物、溴化物