铝的化合物之间的相互转化[精选].ppt

Al(OH)3是否具有两性？ 1.回忆铝和氧化铝共同的性质 两性 一. 氢氧化铝的性质 1.两性 与酸反应： Al(OH)3+ H+ === 与碱反应: Al(OH)3 +OH- === 氢氧化铝的电离 2.氢氧化铝的制备 探究实验一：怎样利用AlCl3制备Al(OH)3 ？ 选择试剂：AlCl3溶液，NaOH溶液，稀盐酸， 氨水 ，Na2CO3溶液，NaHCO3溶液 讨论：有哪些方案？ 方案一： 有白色沉淀产生 离子反应方程式： 方案二：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 现象：有白色沉淀产生后沉淀消失 离子反应方程式： Al3+ + OH—(少量) = 方案三：向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 现象：先无沉淀后有沉淀产生 离子反应方程式： Al3++ OH—(过量) = 3mol 3mol Al3＋＋ AlO2— ＋ ＝ 怎样鉴别AlCl3与NaOH溶液？ 思考：还有哪些实验方案？ Al3+ + HCO3- === 怎样用NaAlO2来制备Al(OH)3？ AlO2- 与 H+ AlO2-与OH- 讨论：有哪些实验方案？ 方案四：往偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量 实验现象： 离子反应方程式： 方案五：往NaAlO2溶液中通CO2 现象： 离子反应方程式： 方案六：向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量现象： AlO2—+4H+(过量)= 1mol 1mol 总结： 铝的化合物的应用 1.明矾KAl(SO4)2﹒12H2O 原理： 治疗胃酸过多 原理： 泡沫灭火剂：Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3溶液混合 原理： 例1（10年江苏省高考题）．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．PH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．由水电离的c(H+)/= 1*10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、 Cl-、HCO3- C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Al3+、NH4+ 、NO3- 、 Cl- D．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- * * 铝的重要化合物的性质 Al3+ + 3OH- AlO2- + H+ + H2O Al3+ + H2O AlO2-+ H2O 3 3 2 往三氯化铝溶液中滴加氨水至过量 Al3+ + NH3﹒H2O ==== 图像： 现象： Al(OH)3 ↓+ NH4+ 3 3 0 1 2 3 4 n(NaOH) n[Al(OH)3] Al(OH)3 + OH— = Al(OH)3↓ AlO2—+ H2O 3 2 总结：Al(OH)3只与强碱反应与弱碱不反应 Al3++ 4OH—(过量) = AlO2- + 2H2O 0 1 2 3 4 n(AlCl3) n[Al(OH)3] AlO2—+ H2O 4 2 3 4 6 H2O Al(OH)3↓ 1mol 3mol Al(OH)3 ↓ + CO2 3 3 泡沫灭火剂的原理 === Al(OH)3 ↓ + CO2 2 3 6 2 3 Al3+ + CO32- + H2O 先有白色沉淀产生，后沉淀消失 AlO2—+H2O+H+(少量)= Al(OH)3 +3H+ = 0 1 2 3 4 n[Al(OH)3] n(HCl) 1mol 3mol Al(OH)3↓ Al3++3H2O 有白色沉淀产生 二氧化碳量少时： 2AlO2- +CO2 +3H2O= 二氧化碳过量时： AlO2 -+ CO2 +2H2O= 总结2： 氢氧化铝只与强酸反应，与弱酸不反应 2Al(OH)3 ↓+CO3 2- Al(OH)3↓ +HCO3 - 开始无现象，后有沉淀产生 Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝ 1mol 3mol 0 1 2 3 4 n(NaAlO2 ) n[Al(OH)3] Al3++2H2O 4Al(OH)3↓