非化学专业有机化学补充课件[精选].ppt

波函数（原子轨道），原子轨道描述电子在核外空间的运动状态。 3-1现代价键理论- 1 一 共价键的形成与特征 1 现代价键理论的基本观点： （1）成键原子自旋相反的单电子相互接近时，可两两成对，使核间电子密度较大，形成稳定的共价键。 （2）共价键具有饱和性和方向性 — 特征 共价键的方向性、饱和性— 饱和性 — 指一个原子有几个单电子，就只能与几个自旋相反的单电子配对成键。 方向性 — 共价键形成时应尽量满足最大重叠原理。即沿轨道对称轴方向的重叠。 （3）原子轨道重叠方式不同形成两种键。 “头碰头”— ?键 “肩并肩”— ?键 * * * * 只能将其想象为特定电子在原子核外可能出现的某个区域的数学描述。 特定能量的电子在核外空间出现最多区域叫原子轨道. 电子云的概念 假想将核外一个电子每个瞬间的运动状态，进行摄影。并将这样数百万张照片重叠，得到如下的统计效果图，形象地称为电子云图。 1s 2s 2 p 从电子云(electron clouds)角度讲,电子在核外空间出现最多区域就是云层最密的区域. 特别注意, 一个小黑点绝不代表一个电子, 不妨将密密麻麻的小黑点看作某个特定电子在空间运动时留下的“足迹”. 1.σ键： 原子轨道沿核间联线方向进行同号重叠(头碰头)。 2.π键： 两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行同号重叠(肩并肩)。 σ键与π键的比较： * *