非金属及其化合物复习提纲[精选].doc

非金属及其化合物 一 硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。 硅的原子结构示意图为 ，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。 1、单质硅（Si）： （1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大（2）化学性质： ①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。 Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑2↑ ②在高温条件下，单质硅能与Si＋O2SiO2 Si＋2Cl2SiCl4 （3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl 2、二氧化硅（SiO2）： （1）SiO2的空间结构：（2）物理性质：化学性质：SiO2常温下性质，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO22NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液溶液避免将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开）②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO24HF＝SiF4↑+2H2O（雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放）③高温下与碱性氧化物反应：SiO2CaOCaSiO3 （4）用途：玛瑙饰物石英坩埚等。 3、硅酸（H2SiO3）（1）物理性质：不溶于水的，能形成硅胶（2）化学性质：而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性（3）用途：硅胶作干燥剂4、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成） 硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅酸钠Na2SiO3 Na2O·SiO2 硅酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O 正长石：KAlSiO3不能写成 K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2 [练习]1.下列说法正确的是（ ） A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 B.水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2 C.SiO2很稳定，与所有的酸都不反应 D.将石棉（CaMg3Si4O12）化学式改写成氧化物的形式：3(MgO·CaO)·4SiO2 2.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ） A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬 要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃 能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ） A.NaOH溶液 B.水 C.氢氟酸 D.稀盐酸 氯原子最外，在化学反应中很容易得到个电子形成Cl，化学性质活泼，在自然界中没，以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）、氯气（Cl2）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物） 化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应①与金属反应（将金属氧化成最高正价） ＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。（思考：怎样制备FeCl22↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。） ②与非金属反应Cl2＋H2 2HCl（苍白色火焰）燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。 ③Cl2与水反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 离子方程式：Cl2H2O＝H＋＋Cl—＋HClO 将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H+氯水