实验四十七电化学方法测定化学反应的热力学函数变化值..doc

实验四十七 电化学方法测定化学反应的热力学函数变化值 1 目的要求 （1）掌握电动势法测定化学反应热力学函数变化值的有关原理和方法。 （2）根据可逆热力学体系的要求，设计可逆电化学体系并测定可逆电池在不同温度下的电动势值。 （3）计算电池反应的热力学函数△G、△H和△S。 2 实验原理 测定可逆电池的电动势在物理化学实验中占有重要的地位，应用十分广泛。如平衡常数、活度系数、解离常数、溶解度、络合常数、溶液中离子的活度以及某些热力学函数的改变量等，均可通过电池电动势的测定来求得。本实验通过测定不同温度下电池的电动势，求算化学反应的热力学函数变化值。 电池的电动势不能直接用伏特计来测量，因为电池与伏特计相接后，便成了通路，有电流通过，发生化学变化、电极被极化、溶液浓度改变、电池电势不能保持稳定。且电池本身有内阻，伏特计所量得的电位降不等于电池的电动势。利用对消法（又叫补偿法）可是我们在电池无电流（或极小电流）通过时，测得其二级的静态电势，这时的电位降即为该电池的平衡电势，此时电池反应是在接近可逆条件下进行的。因此，对消法测电池电势的过程是一个趋近可逆过程的例子。 如果原电池内进行的化学反应是可逆的，且电池在可逆条件下工作，则此电池反应在定温定压下的吉氏函数变化和电池的电动势有以下关系式： （4.47.1） 从热力学可知： （4.47.2） （4.47.3） 将（4.47.3）式代入（4.47.2）式，进行变换后可得： （4.47.4） 在定压下（通常是latm）测定一定温度时的电池电动势，即可根据(4.47.1)是求得该温度下电池反应的。从不同温度时的电池电动势值可求出，根据（4.47.3）式可求出该电池反应的，根据（4.47.4）式可求出。 如电池反应中作用物和生成物的活度都是1，测定时的温度为298.15K，则所得热力学函数以、、表示。 本实验要求学生根据可逆热力学体系的要求，设计可逆电池体系，并测定可逆电池在不同温度下的电动势值，然后计算所设计电化学体系的热力学函数。一般来说，用对消法测量的电池电动势是非常准确的，因此通过设计电池测量其电池电动势计算化学反应的热力学函数，所得结果比量热法得到的结果更可靠。本实验的难度不在于测量，而在于设计电池以及制备电极、组装电池。 下面列举两个可逆电池的例子，供学生设计可逆电池时参考。 例一, 可逆电池 Ag(s)+AgCl(s) | KCl (aq) | Hg2Cl2(s)+Hg(l) 该电池放电时，按惯例左边为负极，发生氧化反应 Ag(s)+ Cl- = AgCl(s) + e- (4.47.5) 其电极电势为 (4.47.6) 右边为正极，发生还原反应 (4.47.7) 其电极电势为 (4.47.8) 总的电池反应 (4.47.9) 电池电动势为 = (4.47.10) 由此可知，该电池电动势与KCl溶液浓度无关。如在298.15K测得该电池电动势，即可求得此电池反应的。改变温度测定其电池电动势，求得后，就可以求出和。考虑到浓KCl溶液对银—氯化银电极上AgCl的溶解作用等原因，本实验中所用KCl溶液浓度约为0.1mol·L-1。 例二 化学反应 Zn(s) + PbSO4 (s) = ZnSO4 + Pb(s) (4.47.11) 氧化反应 Zn(s) + SO42- = ZnSO4 + 2e- (4.47.12) 还原反应 PbSO4 (s)+ 2e- = SO42- + Pb(s) (4.47.13) 在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，因此上述反应设计成如下可逆电池 Zn(Hg)(a)︱ZnSO4(aq)︱PbSO4(s，悬浮液)︱Pb(Hg)(a) 此电池是一个无迁移的电池，不存在液体接界电势，因而其电动势可以测准。若略去锌汞齐和铅汞齐的生成热，则根