实验四燃烧热的测定20051216..doc

实验四 燃烧热的测定 一、实验目的和要求： 1、 用氧弹卡计测定萘的燃烧热。 了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。 了解卡计中主要部分的作用。掌握卡计的实验技术。 学会用雷诺图解法校正温度变化。 二、预习要求： 1、明确燃烧热的定义，了解测定燃烧热的意义。 2、了解氧弹式量热计的原理和使用。熟悉温差测定仪的使用。 3、明确所测定的温差为什么要进行雷诺图校正。 4、了解氧气钢瓶的使用及注意事项。 三、实验原理： 燃烧热的定义是：一摩尔的物质完全燃烧时所放出的热量。所谓完全燃烧，即组成反应物的各元素,在经过燃烧反应后，必须呈显本元素的最高化合价。如C经燃烧反应后，变成CO,不能认为是完全燃烧。只有在变成CO2时,方可认为是完全燃烧。同时还必须指出，反应物和生成物在指定的温度下都属于标准态。如苯甲酸在298.15K时的燃烧反应过程为： C6H5COOH(固)+O2(气)=7CO2(气)+3H2O(液) 由热力学第一定律，恒容过程的热效应QV，即?U。恒压过程的热效应QP，即?H。它们之间的相互关系如下： QP=QV+?n(RT) 4……(1) 或 ?H=?U+?n(RT) 4……(2) 其中?n为反前后气态物质的物质的量之差。R为气体常数。T为反应的绝对温度。 本实验通过测定萘完全燃烧时的恒容燃烧热，然后再计算出萘的恒压燃烧?H。 在计算萘的恒压燃烧热时，应注意其数值的大小与实验的温度有关，其关系式为：  4……(3) 式中的?rCP是反应前后的恒压热容之差,它是温度的函数。一般说来，反应的热效应随温度的变化不是很大，在较小的温度范围内,我们可以认为它是一常数。 热是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。而温度却很容易测量。如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种仪器中进行燃烧反应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。根据这一热量我们便可求出物质的燃烧热。 在实验中我们所用的恒温氧弹量热计(恒温氧弹卡计)就是这样一种仪器。为了测得恒容燃烧热，我们将反应置于一个恒容的氧弹中，为了燃烧完全，在氧弹内充入20个左右大气压的纯氧。这一装置的构造将在下面做详细介绍。 为了确定量热卡计每升高一度所需要的热量，也就是量热计的热容，可用通电加热法或标准物质法。本实验用标准物质法来测量量热卡计的热容即确定仪器的水当量。这里所说的标准物质为苯甲酸，其恒容燃烧时放出的热量为26460 J·g-1。实验中将苯甲酸压片准确称量并扣除Cu-Ni合金丝的质量后与该数值的乘积即为所用苯甲酸完全燃烧放出的热量。Cu-Ni合金丝燃烧时放出的热量及实验所用O2气中带有的N2气燃烧生成氮氧化物溶于水，所放出的热量的总和一并传给卡计使其温度升高。根据能量守恒原理，物质燃烧放出的热量全部被氧弹及周围的介质(本实验为3000毫升水)等所吸收，得到温度的变化为?T，所以氧弹卡计的热容为： C卡 4……(4) 式中：m为苯甲酸的质量(准确到1?10-5克) l为燃烧掉的Cu-Ni合金丝的长度(cm) 2.9为每厘米Cu-Ni合金丝燃烧放出的热量单位（J·cm-1） V为滴定燃烧后氧弹内的洗涤液所用的0.1mol·dm-3的NaOH溶液的体积 5.98为消耗1mL0.1 mol·dm-3的NaOH所相当的热量(单位为J)。由于此项结果对QV的影响甚微，所以常省去不做。确定了仪器(含3000mL水)热容，我们便可根据公式4-(4)求出欲测物质的恒容燃烧热QV，即： QV(待测)=(C卡?T-2.9l)/m(待测物质的质量)×M 4……(5) 然后根据公式4-(1)求得该物质的恒压燃烧热QP，即?H。 四、用雷诺作图法校正?T： 尽管在仪器上进行了各种改进，但在实验过程中仍不可避免环境与体系间的热量传递。这种传递使得我们不能准确地由温差测定仪上读出由于燃烧反应所引起的温升ΔT。而用雷诺作图法进行温度校正，能较好地解决这一问题。 将燃烧前后所观察到的水温对时间作图，可联成FHIDG折线，如图4-1和图4-2所示。图4－1中H相当于开始燃烧之点。D为观察到的最高温度。在