高一化学 钠及其化合物习题 答案[精选].doc

第三章 第一节 一、选择题 1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 答案：D 2．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　　) A．HNO3　　　B．H2O2　　　C．KClO3　　　D．Na2O2 答案：D 3．(2009·巢湖模拟)在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为(　　) A．等于6.72 g B．小于6.72 g C．大于6.72 g D．无法计算 解析：由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 可知：若6.72 g H2、CO和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO2和H2O(g)被Na2O2完全吸收时，Na2O2会增重6.72 g。混合气体的物质的量为＝0.24 mol。 根据HCHO(g)、H2和CO分别完全燃烧消耗O2的量可知0.24 mol混合气体完全燃烧应消耗O2：0.24 mol×＝0.12 mol，故混合气体燃烧时O2量(0.1 mol)不足，混合气体不完全燃烧产生CO、CO2和H2O，而Na2O2与CO不反应，所以Na2O2固体增重量小于6.72 g。 答案：B4．(2009·蚌埠模拟)有关苏打和小苏打的叙述正确的是(　　) A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多 B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多 C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀 D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应 答案：A 5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的H2SO4溶液 答案：C 6．(2009·湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是(　　) A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2 B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2 C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH D．铯在空气中燃烧生成Cs2O 答案：C 7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 解析：方法一：Na在空气中缓慢氧化的产物为Na2O，加热或点燃后的产物为Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，由于n(NaOH)＝n(HCl)＝80 mL×10－3L·mL－1×0.50 mol/L＝0.04 mol，由Na原子守恒，若生成物为Na2O，则m(Na2O)＝0.04 mol××62 g/mol＝1.24 g1.5 g；若生成物为Na2O2，则m(Na2O2)＝0.04 mol××78 g/mol＝1.56 g1.5 g。 经计算知：该生成物是Na2O与Na2O2的混合物。 方法二：生成物与盐酸最终转化为NaCl，根据元素守恒生成物中Na元素的质量分数为 ×100%＝×100% ＝×100%＝61.33%，介于Na2O(74.2%)和Na2O2(58.97%)之间，故两种组分都有。 答案：C 8．(2009·济宁模拟)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是(　　) A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl C．混合物一定不含有Na2O2和NaCl D．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3