高一化学 二氧化硫[精选].ppt

* 1、物理性质： ①SO2是无色有刺激性气味的有毒气体②密度比空气大 ③易液化(与Cl2、NH3相似)④常温常压下可以1︰40溶于水，生成亚硫酸 三、全球性的环境问题—酸雨 1、二氧化硫 2、化学性质 提问1：从物质类别的角度推测SO2可能是何种氧化物？ 二元中强 酸，不稳 定，易分解 所以，SO2也叫做亚硫酸的酸酐。 （1）酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸） 酸酐：某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分。 请写出 H2SO4、H2SO3、H3PO4、HNO3、HNO2的 酸酐。 酸性： H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3 ＞H2S 思考：SO2与碱可以反应吗？ SO2少量和过量有何不同？ SO2+ 2NaOH Na2SO3 +H2O SO2+ Na2SO3 +H2O 2NaHSO3 SO2少量 SO2过量 SO2+ Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O SO2+ CaSO3+ H2O Ca(HSO3)2 提问2：从SO2中硫的化合价角度分析，推测SO2可能具有的化学性质。 （2）具有氧化性： 瓶壁上有淡黄色固体和水珠。 SO2+2H2S 3S↓+2H2O 标准状况，SO3是一种没有颜色、易挥发的固体， 熔点16.8℃，沸点44.8℃（常温为液态） （3）具有较强的还原性 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ 三 氧 化 硫 物理性质 ⑴ 标准状况下，无色易挥发晶体 2. 化学性质 ⑵ 熔点16.8℃, 沸点44.8℃ SO3+H2O→H2SO4(工业制硫酸) 标准状况下 1mol SO3 所占的体积 为22.4L。 此话对否？ ⑴ 酸性氧化物通性 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 +H2O ⑵ 强氧化性 5SO2+2KMnO4+2H2O→2H2SO4+2MnSO4+K2SO4 SO2还可使酸性KMnO4溶液褪色。 SO2+X2+2H2O → 2HX+H2SO4 (X=Cl，Br，I) SO2可使氯水、溴水、碘水褪色。 SO2能被许多氧化剂氧化，如Cl2 、Br2、I2 、O2 、 KMnO4 、HNO3 、Fe3＋ 等。 SO2+2Fe3++2H2O → SO42-+2Fe2++4H+ 3SO2+2HNO3(稀)+2H2O→3H2SO4+2NO SO2+2HNO3(浓) → H2SO4+2NO2 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生 成，请解释原因。 思考 SO2 + H2O H2SO3 3H2SO3+2HNO3→3H2SO4+2NO↑+ H2O H2SO4+ Ba(NO3)2→BaSO4↓+ 2HNO3 3SO2 + 2H2O + Ba(NO3)2→ 2H2SO4+2NO+BaSO4↓ （4）漂白性 在试管中加入0.1%的品红溶液，通入SO2，观察现象。当试管中液体发生变化时，再给试管加热，观察现象。 [提问] SO2和HClO均有漂白作用，其漂白原理是否相同？ 现象：品红溶液褪色；加热又恢复红色-检验的SO2方法。 SO2-与某些有机色素化合生成不稳定的无色物质，反应可逆。 HClO-强氧化性，将某些有色物质氧化成无色物质，过程不可逆。 SO2不能漂白酸碱指示剂 应用： 应用于生产杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。 SO2对食品有漂白和防腐作用，使用SO2能够达到使 产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂 白剂和防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准 使用，否则，会影响人体健康。 漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质 (如CuSO4?5H2O等)褪色，即使能使无机色质褪色， 也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)?SO2也能 使溴水?KMnO4溶液褪色，利用SO2的还原性，而不 是利用SO2的漂白性? 思考： SO2使KMnO4溶液褪色是它的漂白性吗？ 在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合，其漂白 性有何变化？ 漂白失效。SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 【例1】下列变化属于漂白性的是( )A.SO2使酸性溶液褪色B.乙烯使溴水褪色C.Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色 C [思考] 1.你能用哪些方法区分两瓶失去标签的无色气体CO2和SO2？ 【小结】漂白原理的比较 类型 物质 特点 氧化型 加合型 吸附型 HClO、Ca(ClO)2、N