高一化学 简单分类法及其应用[精选].doc

简单分类法及其应用? 分类法是学习科学知识和从事科学研究行之有效、简单易行的方法。根据需要可以有不同的分类方法，如交叉分类法、树状分类法等。 ????? 1．交叉分类法? 一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。在给物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析，如对于盐的分类就可以从阴、阳离子的角度来进行。又如在初中时，我们可以根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。再如根据物质在反应中是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。像C + O2 ? CO2这个反应，按照前一种分类方法属于化合反应，按照后一种分类方法属于氧化反应（在高中阶段对于氧化还原反应的概念还会有新的界定）。不同的分类方法是为了从不同角度研究问题的需要，在后面的学习中，我们还会根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。? 　 ???? 2．树状分类法 ??? 任何科学，为了研究，首先要对研究对象进行分类，树状分类法在化学中有着广泛的应用，对我们学习化学会有很大的帮助，下面我们以物质的分类为例来加以分析。? 化学研究的近千万种物质，可以从不同角度、按不同层次对它们进行多种分类：根据组成的成分是一种物质还是几种物质，把物质分为纯净物和混合物；根据组成纯净物的元素是一种还是几种，把物质分为单质和化合物；根据单质的性质把单质分为金属和非金属；根据化合物电离出的阳离子是否是氢离子，及是否全部是氢离子，或者阴离子是否全部是氢氧根离子，把某些化合物分为酸、碱、盐。? 酸、碱、盐也可以分别进一步分类。? 酸是在水溶液中发生电离，生成的阳离子全部是水合氢离子的化合物。根据酸在水溶液中电离度的大小，酸分为强酸和弱酸。根据酸分子中可以电离的氢原子个数，酸分为一元酸（如HNO3）、二元酸（如H2SO4）和三元酸（如H3PO4）。根据酸中是否含氧，酸分为含氧酸和无氧酸。无氧酸称氢某酸。如HF叫氢氟酸，H2S叫氢硫酸。在无氧酸中，HCl、HBr和HI是强酸，其余都是弱酸。简单含氧酸通常叫某酸，如硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）。某一成酸元素如果能形成多种含氧酸，就按成酸元素的化合价的高低命名，如高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、亚氯酸（HClO2）、次氯酸（HClO）。? 碱是在水溶液中发生电离，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。根据碱在水溶液中的电离程度，碱分成强碱和弱碱。能全部电离的是强碱，包括碱金属和钙、锶、钡的氢氧化物；只能部分电离的是弱碱，其他的氢氧化物都是弱碱。? 盐是由金属离子（包括NH4＋）和酸根离子组成的化合物。根据组成不同，盐可以分成正盐、酸式盐、碱式盐、复盐和络盐等。既不含可以电离的氢原子，又不含氢氧根，这种盐叫正盐。由金属离子和含有可以电离出氢原子的酸根所组成的盐，叫做酸式盐，如KHSO4、NaHCO3和NaH2PO4，它们分别叫硫酸氢钾、碳酸氢钠和磷酸二氢钠。除金属离子和酸根以外，还含有一个或几个氢氧根，这种盐叫碱式盐，如Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。复盐是由两种或两种以上的金属阳离子和一种酸根离子组成，如KAl(SO4)2·12H2O（明矾）。络盐（高中阶段不深入研究），如Fe(SCN)3。? 化合物中还包括氧化物，在氧化物中，凡是能与碱反应只生成盐和水的氧化物称酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。多数非金属氧化物，少数金属高价态氧化物（如Mn2O7、CrO3）属于酸性氧化物。凡是能与酸反应只生成盐和水的氧化物称碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。既能与酸，又能与碱生成盐和水的氧化物为两性氧化物，如Al2O3、ZnO等。既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物称不成盐氧化物。如CO、NO、H2O等。 我们可将上述物质分类的部分内容用树状分类法表示如下：? ? 可见，树状分类法可以将繁杂的化学物质及其变化过程清晰地表示出来，方便我们学习的研究。? ? ?????? 1．分散系? ??? （1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。? ??? （2）分散质：被分散的物质。 ??? （3）分散剂：分散质分散在其中的物质，起容纳分散质的作用。 　 ????? 2．分散系的组合方式及分类 ??? （1）分散系的组合方式 不同状态的分散质和分散剂可组成不同的分散系，见下图： 上图说明，按照分散质和分散剂所处的状态（气态、液态、固态），分散系的组合方式有九种：气→气，气→液，气→固，液→气，液→液，液→固，固→气，固→液，固→固。（注：“气→液”表示气态分