高一化学 第四章：非金属元素化合物复习(归纳与整理) 新人教版必修1[精选].doc

第四章 非金属元素化合物归纳与整理 教学目标： 1、巩固硅及二氧化硅的物理化学性质； 2、巩固氯气的物理及化学性质； 3、培养学生归纳总结能力 教学重点：巩固氯气的化学性质；培养学生归纳总结能力 教学过程： [归纳与整理] 一、硅 [投影] 师生共同回扣 （1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。 （2）单质硅化学性质： Si+2F2====SiF4 Si+4HF=====SiF4+2H2↑ Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2　SiO2 2、(1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子） (2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。 SiO2+CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ ②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O ③与碳还原剂发生反应 ：SiO2＋3C SiC＋2CO SiO2＋2C Si＋2CO (3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品 3．(1)硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。 制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 主要性质： Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl (2) 硅酸盐产品：水泥（3CaO·SiO2 2CaO· SiO2 3CaO·Al2O3）、玻璃（Na2O·CaO· 6SiO2）、陶瓷。 [归纳与整理]二、氯 [投影]师生共同回扣： 1、氯气：物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒气体，易溶与水。 化学性质（1）与水反应： Cl2 + H2O HCl + HClO 离子方程式： Cl2 + H2O H+ + Cl— + HClO ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑次氯酸是一种强氧化剂、杀菌漂白剂Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2)、漂白精（主要成分Ca(ClO)2）。 （3）与金属反应2Na＋Cl22NaCl ? Cu＋Cl2CuCl2＋Cl22FeCl3 2、先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸：Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓1．下列有关氯气的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟 C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用 分析A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白色的烟，磷在氯气中燃烧，生成PCl3(常温下为液态)和PCl5(常温下为固态)的小颗粒，形成烟雾；B．铁丝、铜丝在氯气中燃烧生成FeCl3、CuCl2固体小颗粒，都生成棕黄色的烟，所以这个说法是正确的；C．这个说法完全符合实验事实，是正确答案；D．氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，可见起漂白作用的不是氯气，而是次氯酸。答　 BC。 例、下列有关二氧化硅的叙述中错误的是 A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3) B．硅酸可由SiO2直接制得 C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应D．光导纤维的主要原料就是SiO2 分析SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸，但SiO2不溶于水，硅酸不能由SiO2直接制得。SiO2是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应。SiO2是光导纤维的主要原料。故本题答案是B。 、　　　　A 　　B C．氢氧化钠溶液 　D 分析：玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。硅酸钠溶液可以用玻璃瓶盛放，只是不能用磨口玻璃塞（原因同氢氧化钠溶液）。氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。答案：AC 例、SiO2制取硅酸，写出有关反应的化学方程式。 分析SiO2不溶于水，也不与水反应，故只能采用间接方法制取硅酸。例如将SiO2与NaOH或Na2CO3在高温下共熔制得硅酸