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高一化学 课时十一 元素与物质的分类
学习目标
1 、从物质组成和性质的角度对物质进行分类,解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系,掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。
2、知道胶体是一种重要的分散系,了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性,能够列举生活中胶体的实例,了解胶体性质的简单应用。
知识回顾
初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质,但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质,尚未从一类物质的角度认识物质的性质,更未建立起元素与物质的关系。
一.知识点
知识点一:元素与物质的关系
1.物质的组成
从宏观上看,物质都是由元素组成的,元素是物质的基本组成部分,由同种元素组成的纯净物属于单质,由不同种元素组成的纯净物属于化合物。
从微观上看,构成物质的微粒有原子、分子、或离子等。有的物质直接由原子构成,如金刚石、二氧化硅等;有的是由阴、阳离子构成的,如NaCl、KOH等;有的则由分子构成,如水、氯气、氯化氢等。
2..元素组成的方式
⑴每一种元素都能自身组成单质,如硫元素形成硫单质(S),钠元素形成钠单质(Na),氢元素形成氢单质(H2)。有的元素还能形成多种单质,如碳元素能形成金刚石、石墨、C60等。
⑵绝大多数元素都能与其他种类的元素组合成化合物,如水(H2O)、碳酸氢钠(NaHCO3)等。
⑶相同的元素也可以组成不同的化合物,如SO2与SO3、H2O与H2O2、(NH4)2CO3与NH4HCO3等。所以,元素的原子可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合,形成它的单质和形形色色的化合物。
3.元素的存在形态
⑴游离态:元素以自身形式结合成单质时的存在形态,有金属、非金属、稀有气体三种类型的单质。
⑵化合态:元素与其他元素结合成化合物时的存在状态,如元素在氧化物、酸、碱、盐中的状态。
4.元素的化合价
化合价是元素以一定数目的原子相结合的性质。根据元素的化合价可以确定该价态元素对应的化合物;反之,根据物质的化学式可以确定有关元素的化合价。化合价与其原子结构特别是最外层电子数有密切关系。
知识点二:物质的分类
1.物质分类的依据
对物质进行科学的分类,再分门别类地研究它们的结构、性质、制法、用途等,就容易找到有关规律,把握物质的本质属性和内在联系。
从不同角度对物质进行分类,可以得到不同的结果,例如,根据物质溶解性的不同可把物质分为易溶、微溶、难溶等类型;根绝在水溶液中或熔融状态下能否导电,可将化合物分为电解质和非电解质;根据物质的组成和性质可将物质进行如下分类:
溶液(如NaCl溶液)
悬浊液(如泥水混合物)
分散系 浊液
混合物 乳浊液(如油水混合物)
胶体 [如Fe(OH)3胶体]
其他 如漂白粉等
金属(如Na)
物质 单质
非金属(如C)
有机化合物
酸性氧化物 (如CO2)
纯净物 氧化物 碱性氧化物 (如Na2O)
氧化物 两性氧化物 (如Al2O3、ZnO、BeO)
不成盐氧化物 (如NO、CO)
化合物 过氧化物(如Na2O2、KO2)
强酸(如HCl、HNO3)
按电离程度
弱酸(如CH3COOH)
酸 一元酸(如HCl)
按电离出的H+数 二元酸(如H2SO4)
无机化合物 多元酸(如H3PO4)
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