高一化学上册新课标期末复习- 金属元素化合物[精选].doc

高一化学上册新课程期末复习 金属元素化合物 教学目标： 1、巩固常见金属单质、氧化物、氢氧化物的物理及化学性质。 2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。 3、在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣。 重点、难点:将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。 教学过程： [导课]我们已经学过钠、镁、铝、铁等金属的单质和化合物的知识，，这些知识之间存在着共性、特性、规律性。提问我们学习金属有关知识的脉络是什么？ 思考、回忆、回答先学习金属单质性质，再学习金属氧化物、碱、盐等化合物性质。 提问学习某一物质性质时，应从哪几方面进行研究？ 回答物理性质、化学性质、制备。 提问研究物质化学性质应从哪几方面考虑？ 回答通性、氧化还原性、特性。 引入下面我们将对金属有关知识进行归纳、总结。 板书金属知识综合复习 一、金属单质 1．金属原子的提问金属原子思考、回答金属原子最外层电子数较少。。 板书2．物理性质 提问在物理性质上金属有哪些共性？ 思考、回答常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。 板书3．化学性质 提问金属参加化学反应的实质是什么？回答金属失去电子变为阳离子而被氧化。提问金属易与哪些物质反应？为什么？ 回答与氧气、卤素等非金属反应，与水、酸、盐等化合物反应，因为金属易失去电子有较强的还原性。讲述根据上述分析，结合掌握的知识，请大家对金属的化学性质进行小结。 思考、讨论、小结，回答金属可以与氧气反应：常温下，钾、钙、钠极易反应，镁、铝生成致密氧化膜，铁、铜在干燥空气中不易氧化，银、金、铂不反应。 与非金属：卤素、硫反应。 与水反应：钾、钙、钠常温下剧烈反应，镁、铝与热水反应，铁与水蒸气反应。 与酸反应：活泼金属与稀硫酸、盐酸反应生成氢气，铁、铝常温下与浓硫酸、硝酸反应钝化。 与盐溶液反应：除钾、钠、钙外，可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。投影（1）常温下与氧气反应 （2）与Cl2、S加热几乎所有金属均反应 （3）与水反应生成氢气 （4）与酸 （5）与盐溶液 提问金属在反应中是否只表现一种价态？请举一例说明。投影（6）金属的化合价变化 讲述大家都知道，已经发现的一百多种元素中，金属约占五分之四。人们是如何从自然界的矿物中得到金属的呢？ 提问我们学过哪些可以得到金属单质的反应？提问选择制备金属单质的反应与金属的活泼性有关吗？ 提问钠、镁、铝、铁的单质应如何制备？有什么规律？回答钠、镁可以通过电解熔融化合物得到，铁可以通过还原其氧化物得到。金属活动性顺序铝以前的金属可以用电解法得到单质，铜以前的金属可以用还原剂法，不活泼金属可用加热法。 板书4．金属的冶炼 投影金属冶炼 活泼金属：K、Ca、 Na、Mg、Al用电解法。 较活泼金属：Zn、Fe、Pb、Cu、W用还原剂法。 不活泼金属：Hg用加热法 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 与氧气的反应 常温迅速反应 常温成膜 高温燃烧 加热能反应 不能被氧化 与水的反应 常温剧烈反应 与热水反应 高温与水蒸气反应 不与水反应 与酸的反应 与稀HCl、稀H2SO4等反应置换出H2 与HNO3、浓H2SO4反应 只与王水反应 [板书二、金属化合物的性质提问金属物有哪几类？ 回答氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁、氧化铜、过氧化钠。提问研究物质的性质应从几方面考虑？ 回答应考虑物理性质、化学性质（包括通性、特性、氧化还原性）。 提问它们有哪些通性和特性？请大家讨论并小结。讨论、小结物理性质：氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体，氧化铁是红褐色固体，氧化铜是黑色固体，过氧化钠是淡黄色固体。 化学性质：氧化钠、过氧化钠、氧化镁与水反应，氧化铝、氧化铁、氧化铜不与水反应。除过氧化钠、氧化铝外均为碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。氧化铝是两性氧化物。 与酸反应生成盐和水。 与酸性氧化物反应生成盐和水。 特殊：氧化铝是两性氧化物，与酸和碱反应都生成盐和水。过氧化钠与水反应生成碱和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠有强氧化性。 投影白色固体：CaO、Na2O、MgO、Al2O3红褐色固体：Fe2O3黑色固体：CuO淡黄色固体：Na2O2板书2．金属的氢氧化物 提问常见的金属氢氧化物有哪些？ 回答氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜。 请大家根据前面分析归纳的思路小结金属氢氧化物的性质。 讨论、小结、回答氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁难溶于水。氢氧化铁是红褐色固体。氢氧化铜是蓝色