高一化学3(教师版)[精选].doc

物质的组成与分类 ?（一）物质的组成： 1、分子和由分子构成的物质： （1）分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着；（物理变化是分子运动状态改变的结果），分子间存在分子间作用力（范德华力）和在一些分子间存在氢键。 （2）由分子构成的物质（在固态时均为分子晶体）。如：干冰、水、硫酸等。 2、原子和原子构成的物质： （1）原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。 （2）由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。 3、离子和由离子构成的物质：离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。 注：离子和原子在结构和性质上均不相同。 说明： 　1、分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学反应中分子可以再分；原子是化学变化中的最小微粒，说明原子在化学反应中不能再分，但通过物理方法，原子也可以分为更小的粒子：原子核、核外电子、质子、中子等。 2、只有由分子组成的分子晶体中才存在单个的分子，因此，也才具有具体的分子式，原子晶体和离子晶体中只存在相应的原子或离子，其化学式表示的是晶体中原子或离子的个数比，并不存在单个的分子，因此，这些晶体只存在化学式，不存在分子式。 （二）物质的分类： 1、物质的分类方法及应用： 按照不同的分类标准可以得到不同的分类方法。一般情况下，物质的分类方法有两种类型：从物质的组成上分类，称为交叉分类法；对同类事物进行再分类，称为树状分类法。如：从盐的组成离子对盐进行分类－交叉分类法： 对物质的组成进行树状分类： 　2、纯净物和混合物： 纯净物：由同一种物质组成的物质，即由同种分子或微粒组成，有固定的组成和一定的性质。 混合物：由不同种物质组成的物质，即由不同种分子或微粒组成，无一定的组成，没有固定的熔、沸点。 3、物质的性质和变化： 物理变化：没有生成新物质的变化。如：三态变化、金属导电、蒸馏和分馏、挥发和升华、吸附和盐析、电泳、潮解、溶液及盐的焰色反应、粉碎、凝聚等。 物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、溶解度、导电性等。 化学变化：生成新物质的变化，物质在发生化学变化时，一般都伴随着物理变化。化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如物质的氧化性、还原性、酸碱性等。 4、常见无机物之间的反应关系： ①非金属一般能与氢、氧化合生成气态氢化物和氧化物，能与某些非金属化合生成无氧酸盐，有些非金属能与水或碱溶液发生歧化反应，非金属性强的物质可以把非金属性弱的物质从其盐（或酸）的水溶液中置换出来； ②大多数金属能与氧气等非金属化合生成金属氧化物或无氧酸盐，除金、铂外能与氧化性酸反应，较活泼金属能与非氧化性酸反应生成H2，很活泼的金属能与水作用，铝等金属还可以与强碱溶液反应产生H2； ③大多数酸性氧化物可与水作用生成相应的酸，能与碱反应生成相应的含氧酸盐； ④大多数碱性氧化物能与酸性氧化物（或酸）作用生成盐，有些碱性氧化物可溶于水生成相应的碱； ⑤某些物质具有两性，如：铝、氧化铝、氢氧化铝等既能与酸作用生成相应的盐，又能与碱作用生成盐。 5、常用化学用语：元素符号、离子符号、原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等。理解并掌握上述化学用语的写法及使用规则。 说明： （1）区分纯净物、混合物的关键是：是否同种物质组成，区分单质、化合物的关键是：是否同种元素组成。如：由H2、D2等组成的氢分子混合在一起时，就是混合物，但它们同属于单质，同素异形体、同分异构体混合在一起也属于混合物。HD、HT、DT与H2、D2、T2一样属于氢的不同单质，它们都是由同一种元素－氢组成的。 （2）区别物质所发生的变化属于物理还是化学变化的关键是看在变化过程中有没有新物质生成，而不是看它的外形或状态有没有改变。在物理变化的过程中不包含化学变化，但在化学变化的过程中肯定发生物理变化。 （3）氧化性酸与非氧化性酸是指酸根离子有没有氧化性，如浓硫酸、硝酸为氧化性酸，盐酸为非氧化性酸。但非氧化性酸电离出来的氢离子也有一定的氧化性。 （4）酸的元数与酸的结构中羟基氢原子个数相同，不可简单地认为分子中有几个氢原子就是几元酸。如：H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸。 （5）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如：CO、NO等；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。 （6）上述无机物之间的反应关系为普遍