高一化学《二氧化硫和三氧化硫》[精选].ppt

《硫和氮的氧化物》第1课时 SO2 中的S化合价是+4价： * 可吸入颗粒物 二氧化氮 二氧化硫 轻微污染 119 94 100 花都新华 轻度污染 136 159 101 黄埔大沙 中度污染 210 176 101 西村 质量描述 空气污染指数（API） 监测点位 2007年01月31日 广州环保网发布的空气质量日报 （部分） 目前我国空气质量报告中主要有哪些污染物？ 思 考 第三节 硫和氮的氧化物 1.硫的存在: 一、二氧化硫和三氧化硫 硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 硫广泛存在于自然界 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 石膏 黄铁矿 黄铜矿 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 石膏CaSO4·2H2O 硫铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 芒硝：Na2SO4·10H2O 1.硫的存在: 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它 蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。 这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。 淡黄色晶体（俗称硫磺） 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃) 2、硫的物理性质： 一、二氧化硫和三氧化硫 它能氧化某些非金属单质 点燃 S +O2 == SO2 3、硫的化学性质： 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰。 一、二氧化硫和三氧化硫 4.二氧化硫 1.无色、有刺激性气味、有毒气体 2.比空气密度大，摩尔质量是64g/mol 3.易溶于水 (1体积水溶解40体积SO2） 4.易液化(101KPa沸点是-10℃) （NH3溶于水1:700 ) (HCl 溶于水1:500 ) （1).二氧化硫的物理性质： 一、二氧化硫和三氧化硫 实验室制SO2气体，应注意什么？该如何收集？ 实验室制SO2应注意防止空气污染！ 用向上排空气法收集。 （2）.二氧化硫的化学性质： 1)、具有酸性氧化物的通性 4.二氧化硫 一、二氧化硫和三氧化硫 ①与水的反应：P90实验4-7 加热试管 滴入品红溶液 用PH试纸测定溶液的酸碱度 盛有SO2气体的试管倒立在水中 结论 现象 实验操作 液体沿试管内壁上升。 PH试纸变红。 品红褪色。 又出现红色。 SO2易溶于水 生成了酸性物质 SO2有漂白作用 SO2漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色 （2）.二氧化硫的化学性质： 1)、具有酸性氧化物的通性（与二氧化碳相似） 4.二氧化硫 一、二氧化硫和三氧化硫 ①与水的反应： （中强酸） SO2+H2O ==== H2SO3 CO2+H2O ==== H2CO3 可逆反应： 在同一条件下，既能向正反应方向进行， 同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。 把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应 （2）.二氧化硫的化学性质： 1)、具有酸性氧化物的通性（与二氧化碳相似） 4.二氧化硫 一、二氧化硫和三氧化硫 ①与水的反应： （中强酸） SO2+H2O ==== H2SO3 CO2+H2O ==== H2CO3 SO2＋2NaOH=Na2SO3 ＋ H2O ⑵与碱的反应： CO2＋2NaOH=Na2CO3 ＋ H2O CO2＋Na2CO3 ＋H2O=2NaHCO3 CO2＋NaOH=NaHCO3 SO2＋Na2SO3 ＋H2O=2NaHSO3 SO2＋NaOH=NaHSO3 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋ H2O SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋ H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。 SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。 怎样区别SO2与CO2？ ⑶与盐的反应： SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 ⑷与碱性氧化物的反应： SO2+Na2O = Na2SO3 SO2 + CaO = CaSO3 1)、具有酸性氧化物的通性（与二氧化碳相似） 4.二氧化硫 一、二氧化硫和三氧化硫 ①与水的反应： ⑵与碱的反应： “高价氧化，低价还 ，中间价态两边转” ∴ SO2既有氧化性，又有还原性。 0 S 被还原 +4 S +6 S 被氧化 *