高一化学元素周期律[精选].ppt

第二节 元素周期律 碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？ 元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 1H：原子序数最小，原子半径最小；没有中子； 外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；气体密度最小。 6C：最外层电子数是次外层的两倍；单质硬度最大的，熔沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零，气态氢化物中含H质量分数最高的是CH4。 7N：最外层电子数比次外层多3个；空气含量最多的元素；氧化物形式最多(6种)的元素;气态氢化物溶解度最大，且其水溶液唯一呈碱性的元素 8O：最外层电子数是次外层的3倍；地壳中含量最多的元素 三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 9F：除H元素外，在短周期元素中原子半径最小；只有负价而无正价；不能被任何物质氧化；无含氧酸；气态氢化物最稳定；能置换出水中的O的元素是F。 11Na：短周期元素中原子半径最大，焰色反应显黄色的元素是Na。 12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍的元素是Mg。 13Al：最外层比次外层少5个电子； 最外层电子数=电子层数；形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸也能溶于碱；地壳中含量最多的金属元素是Al。 三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 14Si：最外层电子数是次外层的一半，是最内层的两倍；其最高价氧化物对应水化物不溶于水的元素是Si。 15P：最外层比次外层少3个电子；能形成键角为60 0正四面体型单质P4的元素是P。 16S：最外层比次外层少2个电子； 次外层电子数=最外层与最内层电子数之和； 黄色粉末状单质，易溶于CS2； 气态氢化物具有臭鸡蛋气味。 17Cl：最外层比次外层少1个电子，比最内层多5个电子，单质为黄绿色气体，其水溶液有漂白性的元素是Cl。 * * Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 IA F 9氟 Cl 17氯 VIIA Br 35溴 Li +3 2 1 Na +11 2 8 1 K +19 2 8 8 1 F +9 2 7 Cl +17 2 8 7 Br +35 2 8 18 7 想想已经学过的碱金属、卤素的性质递变规律？ 位置决定结构，结构决定性质！ 锂与水反应常温缓慢， 钠与水反应熔成闪亮的小球，常温迅速， 钾与水反应放出明亮的火焰，比钠更剧烈。 但反应原理相同！ 氟单质与氢气反应，冷暗处爆炸， 氯单质与氢气反应，光照即可， 溴单质与氢气反应，需要加热， 碘单质与氢气反应，高温时生成与分解同时进行。 但反应原理相同！ Na 11钠 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 看几种常见元素的原子结构…… 主导化学性质的最外层电子数依次增加一个！ 最外层电子即价电子的不同，会导致化学性质如何变化？ 先看看钠、镁、铝三种金属的性质…… 随最外层电子数增多，金属性减弱了！ 观察铝的氧化物分别与酸、碱的反应，发现什么？ 再看看铝的氢氧化物的性质又是怎样的？ 既能与酸反应又能与碱反应，均生成盐和水 NaHCO3能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，是两性化合物吗？ 请看书上99页到100页…… 随着金属性减弱，铝已经显示非金属性了！ 排在铝后面的硅就是非金属啊! 所以，铝叫做两性金属。 它们的化学性质随非金属性增强，对应的氢化物 稳定性增强，元素最高价依次增高，最高价氧化物的 水化物酸性增强。 请看书97页，图5－5，发现什么？ 随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性减小。 为什么？讨论一下！ 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化 8 1 8 3 11～18 8 1 8 2 3～10 2 1 2 1 1～2 达到稳定结构时的最外层电子数 最外层电子数 电子层数 原子序数 根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在表中。 一、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电 子排布呈现周期性变化。 根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元素暂不考虑）？将讨论的结果填在表中，并与P97图5-5对照。 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 的变化。 0.186nm 0.099nm 大 小 11～17 0.152nm 0.071nm 大