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高一化学化学键[精选]
精锐教育学科教师辅导讲义
讲义编号 12gz7hx000803
学员编号:GZ111266705 年 级: 高一
学员姓名: 谢佩芬2012-6-16 备课时间: 2012-6-13 教学目标 1.理解离子键的概念和形成。
2.掌握电子式的书写。
3.理解共价键的形成及本质认识化学键的含义
一、离子键
称为离子键。
离子键的概念中的相互作用不能理解为吸引力,因为阴阳离子之间的相互作用既有吸引力(两离子之间的吸引力、原子核和电子的吸引力),又有排斥力(两离子的电子与电子之间、原子核和原子核之间的排斥力)。
(1)成键的主要原因:电子得失;
(2)成键的粒子: ;
(3)成键的本质: ;
(4)成键元素:活泼的金属元素与活泼的非金属元素。
3.成键条件:
(1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中ⅠA、IIA族元素和ⅥA、VIIA之间易形成离子键。
(2)有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能形成离子键。
(3)强碱与大多数盐都存在离子键。
5.离子化合物
定义:由离子键构成的化合物叫离子化合物。
实例:强碱可以、大部分金属氧化物、大部分盐
如:NaOH、KOH、
MgO、Na2O2、
KCl、ZnSO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、(NH4)2SO4等
【温馨提示】
①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。 例如:NaOH。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。 例如:AlCl3。
③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。 例如:NH4Cl、(NH4)2SO4。
6.电子式:在元素符号的周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子),这种式子叫做电子式。
(1)原子的电子式:
常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。应注意一个小黑点(或×)代表一个电子,小黑点(或×)的个数即原子的最外层电子数。
试写出H、Na、 Mg、Cl、O等原子的电子式 、 、 、 、 。
书写注意事项:①电子式中的电子一般要成对书写,尽量保持对称。但Mg、O等原子的电子式常按上述方式书写。
②同主族原子的电子式基本相同。
(2)离子的电子式:
简单阳离子的电子式即离子符号本身,如:Na+、Mg2+、Al3+。
简单阴离子的电子式一般可用表示。如Cl―和S2―的电子式为 和 。
(3)离子化合物的电子式:
阳离子的电子式和阴离子的电子式组合成离子化合物的电子式。书写时,相同的离子不能写在一起,一般对称排列。
试写出NaCl 、Na2O、CaCl2的电子式 、 、 。
反应物用原子电子式; 中间用箭头; 生成物用化合物的电子式
【典例分析】
【例1】下列用电子式表示的NaCl的形成过程正确的是( )
A. B.
C. D.
【例】下列物质不属于离子化合物的是( )
A.NaOH B.CaCO3 C.H2SO4 D.MgCl2
1.定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键
2.共价键的形成原因、成键粒子、成键本质与成键条件
成键本质
成键微粒
成键条件
实例
共用电子对对两原子的电性作用
原子
①非金属-非金属
②不活泼的金属-非金属
Cl2
HCl
3.共价键的分类
①非极性键:同种元素的原子形成的共价键,
共用电子对不偏向任何一方。如:H-H Cl-Cl
②极性键:不同种元素的原子形成的共价键,
共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。如:H-Cl
非极性键与极性键的比较
?
非极性键
极性键
定义
同种元素原子形成的共价键,共用电子对不发生偏移
不同种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力
相同
不同
共用电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原子
成键原子电性
电中性
显电性
判断依据
由同种非金属元素组成
由不同种非金属元素组成
实例
H—H
H—Cl
离子化合物与共价化合物有什么区别?
?
实例
化学键
成键微粒
原子或离子之间共同点
离子
化合物
NaCl
离子键
Na+、Cl-
相邻离
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