高一化学元素周期表第二课时课件 人教版 必修2[精选].ppt

* 元素周期表 第二课时 ? 元素名称 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 碱 金 属 元 素 ? ? ? 1 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 5 ? ? ? ? 6 锂 钠 钾 铷 铯 3 11 19 37 55 1 1 1 1 2 3 4 1、 碱 金 属 元 素 碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr) 放射性元素 碱金属的原子结构 Na钠 K钾 Li锂 Rb铷 Cs铯 碱金属原子结构示意图 碱金属原子 结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个 保存于煤油中； 用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。 钾的保存及取用方法： 反应方程式： 钾在空气中燃烧 钾与水反应 钠与水反应 钠与钾性质对比实验 1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式 2.钾与水反应的离子方程式 ?? 3.过氧化钾与CO2 ?? 4.超氧化钾与水,CO2 ?? 5.氧化锂与水,CO2 练习：完成下列方程式： 2Li+2H+= 2Li++H2↑ 2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑ 2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2↑ 4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2↑ 4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑ Li2O+H2O= 2LiOH Li2O+CO2= Li2CO3 Li Na K Rb Cs 1.相似性: 都易失电子表现强还原性 化合物中均为+1价 总结: 碱金属的原子结构 2.递变性: 核电荷数 电子层数 (电子层数的影响大于核电荷数的影响) 失电子能力 还原性 金属性 原子半径 化学性质相似 最外层上都只有一个电子 核对最外层电子的引力 与O2反应 反应不如钠剧烈，生成Li2O 点燃剧烈燃烧，生成Na2O2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 与H2O反应 剧烈，生成H2 更剧烈，生成H2 轻微的爆炸，生成H2 遇水立即燃烧，爆炸 结论 金 属 性 逐 渐 增 强 碱金属的化学性质 遇水立即燃烧，爆炸 碱金属元素的单质的性质： 1、与非金属单质的反应： 4Li+O2===2Li2O （氧化锂） 点燃 2Na+O2===Na2O2 点燃 （过氧化钠） 2、与水反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2 2K+2H2O==2KOH+H2 (反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红) 2Li+2H2O==2LiOH+H2 (十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化) (比钠更剧烈) 碱金属元素的主要物理性质 55 37 19 11 3 核电荷数 678.4 28.40 1.879 略带金色光泽,柔软 Cs 铯 688 38.89 1.532 银白色, 柔软 Rb 铷 774 63.65 0.86 银白色, 柔软 K 钾 882.9 97.81 0.97 银白色, 柔软 Na 钠 1347 180.5 0.534 银白色, 柔软 Li 锂 沸点 OC 熔点 OC 密度 g/cm3 颜色和状态 元素符号 元素名称 总结: 碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs 1.相似性: 2.递变性: 1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 硬度小,都较柔软,有延展性 密度小(ρ石蜡 ρLi ρ煤油 ρK ρNa ρ水 ρRb ρCs) 熔点低（均小于200℃） 导电、导热 密度呈减小趋势(但K 反常) 熔、沸点逐渐降低 *