高一化学周期表3[精选].ppt

练习1 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 第三周期元素中，原子半径最大的是 、最小的是 ；离子半径小的是 。 练习2 有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，c的阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它们的离子半径关系是（　　） A、abcd B、badc C、cadb D、cdab 练习3 同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_____________。（2）气态氢化物的化学式分别为________________,它们稳定性强弱为_____________________________。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______ _________________________________。 练习4 两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m-2 (5)m+6。其中正确的组合是（　　） A、（1）（2） B、（1）（2）（3） C、（1）（2）（5）　 D、（1）（2）（3）（4）（5） * 根据l-5所示元素周期表，回答下列问题： 1．在周期表中，每个横行称为一个周期。 在周期表中共有 个周期， 同周期元素结构上的共同点是 数相同， 周期的序数等于 数， 每个周期分别有多少种元素? 交流与讨论 每周期的元素种数及周期的分类 不完全周期 长周期 短周期 2 种元素 周期 第1周期： 第2周期： 第3周期： 第4周期： 第5周期： 第6周期： 第7周期： 8 种元素 8种元素 18 种元素 18 种元素 32 种元素 26 种元素 2.周期表中共有 个纵行。 周期表中每个纵行称为族，但常把第 三纵行合起来归为一个族，称作 族，故周期表中共有 个族。 这些族是如何分类的? 交流与讨论 ⅠA ~ ⅦA ⅠB ~ ⅦB 三个纵行 族的分类 7个主族 族 （16个） 7个副族 1个第VIII 族 1个0(零)族 18纵行（惰性元素） 过渡元素 交流与讨论 【规律】纵行序数与族序数的个位数相同 18 17 16 15 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 3.仔细阅读周期表，找出纵行序数与族序数的对应关系 4.同主族元素原子结构上有什么共同点？ 主族的族序数与原子结构有什么关系？ 5.每个族分别由哪些周期的元素组成？ 一、元素周期表的结构 1、7个横行——7个周期 （1）周期序数=电子层数 （2）周期所含元素种数及周期的分类 （3）每周期的构成情况 2、18个纵行——16个族 （1）族的分类 （2）纵行序数与族序数的对应关系 （3）主族序数=最外层电子数 （4）镧系、锕系元素的位置 小结 二、元素在周期表中的位置与性质的关系 1.同周期： 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同周期元素原子的 相同 从左往右(随着原子序数的递增) 最外层电子数逐渐 ; 原子半径逐渐 ; 原子核对核外电子的吸引能力逐渐 ; 失去电子的能力逐渐 ; 金属性逐渐 ;非金属性逐渐 ; 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ; 酸性逐渐 ;氢化物的稳定性逐渐 。 电子层数 增多 变小 增强 减弱 减弱 增强 减弱 增强 增强 1.阅读教材P8表1-6,从ⅦA族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性看,你认为ⅦA族元素非金属性强弱变化有什么规律? 交流与讨论 2.同主族： F Cl Br I 从上往下， 原子的电子层数逐渐 ， 原子半径逐渐 。 得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 。 最高价氧化物对应水化物的酸性 ; 氢化物的稳