高一化学复习 硫及及其氧化物性质[精选].doc

硫及其化合物的性质 氧及其化合物的性质 1．氧气 （1）物理性质： （2）化学性质：（注意反应条件、反应现象、应用及有关实验操作）（写出化学方程式） 与非金属反应（C、S、P、N2、Si） 与金属反应（Na、Mg、Fe、Cu） 与化合物反应（H2S、SO2、CO、Na2SO3、C2H2、C2H5OH、CH3CHO） （3）O2的制法： 工业上主要采用分离液态空气法来得到氧气 实验室可利用KMnO4、KClO3和H2O2的分解反应来制得氧气。 2.。双氧水 （1）物理性质： 无色粘稠的 ，氧元素为 价。 （2）化学性质：既有氧化性，又有还原性，以氧化性为主。有弱酸性。 氧化性 SO2+H2O2== Fe2++H2O2+ == 用途 还原性 MnO4--+H2O2+ === 氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂 不稳定性 3．臭氧 （1）物理性质： 常温常压下，有特殊臭味的淡蓝色气体???? （2）化学性质： 不稳定性：2O3 ＝ 3O2(升高温度分解速率加快) 极强的氧化性：6Ag + O3 ＝ 3Ag2O O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 漂白和消毒：有些染料受到O3的强烈氧化作用会褪色，还可以杀死细菌，因此，O3是一种很好的脱色剂和消毒剂 硫及其化合物的性质 知识主线：H2S/S2- ------S----SO2/SO 一．硫 1.物理性质：硫通常是一种 色、松脆的固体，不溶于水，微溶于 ，易溶于CS2。 思考：你还学过其他淡黄色固体吗？ 2.化学性质：单质硫是一种弱氧化剂，在反应中既可以表现出氧化性又可以表现出还原性。 a .氧化性 （与H2、Fe、Cu、Hg、KNO3和C反应） 思考：在与变价金属反应时，氯气和硫有什么不同？ b．还原性与（与O2、HNO3、浓硫酸H2SO4反应） 思考：硫与氧气能否一步反应生成SO3？ c．与碱溶液反应（在强碱溶液中S可发生歧化，生成s2－和SO32－） 用途：热的浓氢氧化钠溶液洗涤粘有硫的试管？ 3.硫的用途：用于制黑火药（KNO3、C、S）、火柴、焰火、H2SO4、农药、橡胶硫化剂。 二、硫化氢（H2S） 1．物理性质：无色、有臭鸡蛋气味、剧毒气体，能溶于水（1:2.26），密度比空气大。 2．化学性质： （1）不稳定性（受热分解） 为什么不稳定？ （2）弱酸性（二元弱酸） a.. 电离方程式 （分步电离） b . 与碱NaOH反应 （H2S少量） （H2S过量） c． 强还原性，易被氧化（与O2、SO2、X2、HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、H2O2溶液等反应） 知识拓展： S2-和H2S 中的硫元素的价态相同，所以他们具有同的还原性 三、二氧化硫 二氧化硫是 色，有 气味的有毒气