高一化学复习课件-硫及其化合物[精选].ppt

硫 及 其 化 合 物 复习课件 ?　探究点一　硫 1．硫的存在 (1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于____________ 附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(____________________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。 2．硫的物理性质 硫通常是一种________色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于________。 硫黄 火山口 CaSO4·2H2O 淡黄 CS2 3．硫的化学性质 FeS Cu2S SO2 【要点深化】 1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如： 　　　　在如图12－1所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。 已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A_______，F_______，H______。 148(2)写出C的电子式：________________，写出H2O2的电子式：________________。 (3)用电子式表示I的形成过程________________________________________________________。 (4)写出B→C、E→F的化学反应方程式： B→C________________________________________________， E→F________________________________________________。 ?　探究点二　硫的氧化物 环境保护 有毒 1．二氧化硫 (1)物理性质 通常状况下，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的________气体，密度比空气大，易________，易溶于水(1∶40)。 (2)化学性质 液化 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋NaOH===NaHSO3 SO2＋2H2S===3S＋2H2O SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 品红 液态 2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为____________，标准状况下为_______。 (2)化学性质 酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式为： H2O＋SO3＝____________(放出大量的热) CaO＋SO3＝____________ Ca(OH)2＋SO3＝____________ 2NaHSO3＋SO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O(除去SO2中的SO3) 固态 H2SO4 CaSO4 CaSO4+H2O 3．硫的氧化物对大气的污染 (1)来源：____________________________________。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH＜________)。 (3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。 含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼 5.6 溶液 石蕊试液 加有酚酞的 氢氧化钠溶液 KMnO4 酸性溶液 溴水 品红溶液 现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 SO2 的性质 溶于水 显酸性 溶于水 显酸性 还原性 还原性 漂白性 【练习】 1．将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的性质如下： SO2 CO2 物理性质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶(体积比1∶40) 可溶(体积比1∶1) 化 学 性 质 与水的反应 SO2＋H2OH2SO3 CO2＋H2O H2CO3 与碱的 反应 　SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)2 　CO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2 对环境的影响 　形成酸雨，直接危害人体健康 引起温室效应 鉴别 　①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别 　②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别 例2　某探究学习小组利用图12－2中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。 图12－2 (1)实验室可观察到装置A的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶的作用是____________，B瓶的作用是____________，C瓶的作用是________________