高一化学必修1专题三复习资料[精选].doc

专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 1．氧化铝(Al2O3)典型的两性氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 　　Al2O3 + 2OH= 2AlO2－+ H2O 用途：1）耐火材料(Al2O3熔点高)2）冶炼金属铝2．Al(OH)3：典型的两性氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱　　Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O　　Al(OH)3 + OH－＝ AlO2－+ 2H2O　Al3+、AlO2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示　　①Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O ② NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3( + NaHCO3 ③ 2Al(OH)3 ===== Al2O3 + 3H2O ④ 2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑ 3．硫酸铝钾（1）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。　　（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。　（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。　（2）跟酸的反应　（3）跟碱的反应　　铝能和强碱溶液反应。铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：　　2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑　 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O　　简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑　　（4）与氧化物的反应：　铝热反应：Al ＋ FeO3 ==== Al2O3 ＋Fe　2Al ＋ Cr2O3 Al2O3 ＋ 2Cr 特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。 应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。 习题精练： 1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1 2. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3 3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2－ D、Al3+和Al(OH)3 5．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A 甲、乙中都是铝过量B 甲中铝过量、乙中碱过量C 甲中酸过量、乙中铝过量D 甲中酸过量、乙中碱过量用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（ 　 ）　　A、MnO2　　　　 B、WO3　　　 C、Co3O4 　　　D、Cr2O3 　A?? ???? B．氧化剂? ???? C．还原剂?????? D．填充剂 9．将一定质量的MgZn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是 A.2ｇ B.4ｇ C.8ｇ D.10ｇ 盐，其电离方程式为 明矾的用途有 。 12. 在50mlbmol/LAlCl3 溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液 (1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 ； (2)当a,b满足 条件时，无沉淀生成. (3)当a,b满足 条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为 克. 13．铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式： (1) 加 过量，过滤除去 沉淀，方程式为