高一化学必修1氧化还原反应[精选].ppt

氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移) 失电子 化合价升高 氧化反应 总数相等 总数相等 同时发生 得电子 化合价降低 还原反应 实质 特征 从化合价升降的角度判断下列反应是否属于 氧化还原反应， 1．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 4．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 5．2Na+2H2O=2NaOH+H2 属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl? C．HCO3?＋Ｈ+ ＝ CO2?＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑ * 第三节 氧化还原反应 火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应 —氧化还原反应 高温 高温 高温 AB+CD==AD+CB AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 复分解反应 A+BC==AC+B C+2CuO==2Cu+CO2↑ 置换反应 AB==A+B CaCO3==CaO+CO2↑ 分解反应 A+B==AB C+O2====CO2 化合反应 表示式 举例 反应类型 1.化学反应的分类； 小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应 前后物质种类的多少来划分的。 1．CO2+C 2CO，从CO2来看是　　　　　　　反应，从C来看是　　　　　 反应。 2．C+H2O CO+H2，从C来看是　　　　　　反应，从H2O来看是　　　　　 反应。 3.CuO+H2 Cu+H2O,从Cu来看是　　　　　　反应，从H2来看是　　　　　 反应。 还原反应 氧化反应 氧化反应 还原反应 还原反应 氧化反应 氧化反应和还原反应一定是同时发生! 属于上面四种类型中的哪种？ Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应 CO 得氧，被氧化，发生氧化反应 两者有机统一，缺一不可 一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应 完成下列反应的方程式，并从得失氧的角度分析是否为氧化还原反应？ （1）木炭还原氧化铜 （2）氢气还原氧化铜 （3）氢气在氯气中燃烧 结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化—还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降 元素化合价和电子得失的关系 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 0 +1 －1 Na Na+ Cl Cl－ Cl- Na+ 电子转移 元素化合价数 离子化合物： ＝ 该元素一个原子得失电子数 化合价升高数 ＝ 失去的电子数 化合价降低数 ＝ 得到的电子数 失去电子的反应就是氧化反应 得到电子的反应就是还原反应 氧化还原反应 :一种物质被氧化,同时一种被还原的反应 2 定义: 凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. 1 特征:反应 前后元素化合价发生变化 3 实质: 电子的转移 氧化反应: 失电子的的反应( 特征:元素化合价升高 ) 还原反应: 得到电子的反应( 特征:元素化合价降低 ) 小结 B 从化合价升降观点分析氧化还原反应 物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应 化合价降低， 被还原 化合价升高， 被氧化 （氧化剂） （还原剂） CuO + H2 = Cu + H2O ＋2 －2 0 0 ＋1 －2 物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂 所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂 从化合价升降观点分析氧化还原反应 物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应 化合价升高， 被氧化 化合价降低， 被还原 Cl2 + H2O = HCl + H Cl O 0 ＋1 －2