高一化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物一教案[精选].doc

高一化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物(一)教 案 课题：第四章 第三节 硫和氮的氧化物(一) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质 2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理 过程 与 方法 1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念) 2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。 情感 态度 价值观 1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度 2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学 重 点 二氧化硫与水反应 难 点 可逆反应 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)俗称硫磺。 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。 2、 硫的化学性质 ① 氧化性：与绝大多数金属反应 与非金属反应：H2+SH2S ② 还原性：与氧气发生反应 ③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O (二) 二氧化硫 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ① 二氧化硫水反应SO2? + H2O H2SO3 (亚硫酸) ② 二氧化硫与碱的反应 SO2 ?+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2 ?+ NaOH == NaHSO3 [SO2 ?+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ] ③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的还原性 ① 与卤素单质反应： SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl ② 与某些强氧化剂的反应： 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 ③ SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3 (4) 漂白性 (5) 用途：制H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒 (6) SO2的实验室制法 ① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O ② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红 湿润的品红试纸---褪色 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 (7) SO2的污染 酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH5.6 (三) 三氧化硫 1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。 2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。 (四) 硫化氢 1、H2S的物理性质： 无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。 2、实验室制法： 由强酸制弱酸的原理 FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑ FeS + 2H＋ == Fe2＋ + H2S ↑ 用湿润的Pb(CH3COO)2试纸 Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 试纸变黑 3、化学性质 (1) 可燃性 2H2S + 3O2 2H2O ＋ 2SO2 2H2S + O2 2H2O ＋S (2) 还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I) (4) H2S气体的水溶液----氢硫酸 (3) 不稳定性：H2S H2↑+S 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ［投］当天的空气质量日报 ［讲］请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状 (首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒) ［讲］今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题 ［板书］第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur d