高一化学必修一第二章第一节2[精选].ppt

板书 第一节 物质的分类 一、简单分类法及其应用 学物质的化分类 (1)交叉分类法 （2）树状分类法 二、分散系及其分类 （胶体） （溶液） 胶体的性质 1、丁达尔现象(光学性质) 现象：一束光通过胶体时，侧面产生 一条光亮的“通路”。 原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶 粒对光有散射作用；而溶液分散质 的粒子太小，不发生散射。 应用：鉴别胶体和溶液。 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是 A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃 A 普遍存在的现象 2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下胶体溶液可以看到: 胶体颗粒不断地作无规则的运动。 胶体稳定的原因之一。 练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 ①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④ C 原因:胶体微粒受分散剂分子不停的、无规 则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象。 - 阴极 + 阳极 Fe(OH)3 -- 带正电荷 3、电泳现象(电学性质) 原因：胶体微粒带电。 是胶体稳定的主要原因。 注：不是所有的胶体都带电。 （淀粉胶体就不带） 应用： ①静电除尘； ②电泳电镀 （利用电泳将油漆、乳胶、橡胶 等粒子均匀地沉积在镀件上）。 冶金厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，使其在电极处凝聚，沉降 常见胶体粒子所带电荷： 非金属氧化物(SiO2泥沙) 硅酸、土壤 金属硫化物(Sb2S3) 非金属硫化物(As2S3) 蛋白质在碱性溶液中 AgI（KI过量） 金属氢氧化物 金属氧化物 蛋白质在酸性溶液中AgI（AgNO3过量） 带负电荷 带正电荷 1、胶体的布朗运动。 2、胶体微粒带有相同电荷产生相互排斥。 【思考】胶体为什么能长时间稳定存在？ 4、胶体的聚沉 当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀。 胶体聚沉的方法： ⑴加电解质溶液 ⑵加带相反电荷的胶体 ⑶加热 实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ③在江河与海的交汇处形成的沙洲。 (1)加入电解质 (2)加入相反电荷的胶体粒子 实验：Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合 现象：形成大量的沉淀. 实例： ①用明矾、氯化铁等净水； ②不同种类的墨水混用有沉淀产生。 (3)加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。 实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶， 蛋清加热后凝聚成了白色胶状物 (同时发生变性)。 练习:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用明矾净水 ④河海交汇处可沉积沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 ⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是 （ ） A、①②③④⑤ B、③④⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦ D、全部都是 D 土壤的性质 化学工业 食品 建筑材料 * * 思考与交流 图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？ 图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？ 思考与交流 大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？ 归纳与整理 在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？ 思考与交流 一、简单分类法及其应用 学物质的化分类 (1)交叉分类法 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐 (1)交叉分类法 例1．将A组物质与B组物质用短线相连