高一化学必修一第一章第一课时物质的检验、分离、提纯[精选].ppt

1.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊的气体。, ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。, ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。,根据实验以下推测正确的是 (　　) A.一定有 离子, B.一定有 离子, C.不能确定 离子是否存在, D.不能确定 离子是否存在, 【解析】 溶液呈强碱性，溶液中不可能有 因为 D项错误；溶液中滴加稀盐酸，产生CO2气体，溶液中无 故一定含 B项正确；实验③说明原溶液中存在 实验④不能说明原溶液中存在Cl－，因为②中加入了Cl－。 【答案】 BC ①如何设计实验方案来分离提纯混合物？ ②分离提纯物质的化学方法有哪些? (2009·海南卷) 如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案Ⅰ时，X应该具有的性质是____________，残留物应该具有的性质是____________； (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中，分离Au，加入的试剂是________，有关反应的化学方程式为____________； (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。 【思路分析】 本题考查混合物的分离，意在考查综合运用元素化合物性质进行分离的方法。(1)用加热法分离X的混合物，X应具有的性质是易挥发(或易升华)但不易分解，而残留物沸点高，对热较稳定；(2)方案Ⅱ中，加入HNO3，可将Cu、Ag溶解，而Au不溶；(3)利用氧化铁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，则有 【答案】 (1)有挥发性(或易升华)　受热不挥发，且具有较高的热稳定性 (2)HNO3 (3) 常见物质的除杂方法 序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体固定气体 2 CO CO2 NaOH溶液 洗气 3 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCl 饱和NaHCO3溶液 洗气 6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气 7 Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气 8 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤 9 Al2O3 Fe2O3 ①NaOH(过量) ②CO2 过滤 序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 10 Al2O3 SiO2 ①盐酸，②氨水 过滤 11 NaHCO3溶液　 Na2CO3 CO2 转化法 12 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 转化法 13 FeCl3溶液 CuCl2 Fe、Cl2 过滤 14 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 转化法 15 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气 16 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 17 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏 18 乙醇 水(少量) 新制CaO 蒸馏 19 苯酚 苯 ①NaOH溶液，②CO2　 分液 2．下列关于物质分离和提纯的方法正确的是(　　) A．CuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3；加入Cu(OH)2调节至溶液pH＝4，再过滤 B．苯中含有少量苯酚；加入浓溴水后过滤 C．CaCO3中混有少量CaSO4；加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗涤沉淀 D．乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH溶液后萃取 【解析】 CuCl2酸性溶液中加入Cu(OH)2可消耗H＋且不引入杂质离子，使溶液pH变大，当pH＝4时Cu2＋不沉淀，Fe3＋可沉淀完全，通过过滤而除去，故A正确；CaSO4在饱和Na2CO3溶液中转化成更难溶的CaCO3，充分反应后过滤，洗涤便可得纯净CaCO3，故C正确。 【答案】 AC 1．(2009·海南单科)将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 (　　) 【解析】 苯和汽油互溶且都不溶于水，它们的密度都比水的密度小。因此，苯和汽油的混合物在水的上面。 【答案】 D 2．(2009·江苏)下列化学实验事实及其解释都正确的是 (　　) A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1 mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性 D．向2.0 mL浓度均