高一化学方程式计算专题[精选].doc

计算专题 【方法讲解】 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数 例： 2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑ 化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1 扩大6.02×1023倍： 2×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 ： 6.02×1023 物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol 化学计量数之比 == 物质的量之比 【例题】 把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： (1) 6.5g Zn的物质的量； (2) 参加反应的HCl的物质的量； (3) 生成H2的体积（标准状况）。 2、CO是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为 PdCl2＋CO＋H2OPd↓＋2HCl＋CO2。(已知Pd的相对原子质量为106) （1）若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？多少摩尔？ （2）若存在标况下4.48 L的CO，则反应后会得到Pb的物质的量？质量？ 3、（中考09）钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，(已知Ti的相对原子质量为48) （1）若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？ （2）若要制得2 mol钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？ （3）若反应生成了MgCl2 3 mol，则制得钛多少摩尔？ 例1（1）解：设测得CO的质量为x。 PdCl2＋CO＋H2OPd↓＋2HCl＋CO2 28 106 x 1.06 g 答：测得CO的质量为0.28 g。 （2）解：设测得CO的物质的量为x。 ① 方程式： PdCl2＋CO＋H2OPd↓＋2HCl＋CO2 ② 化学计量数： 1 1 ③ 物质的量： x 0.01 mol 已知： 输入物质的量的准备：1.06 g / 106 g-mol-1 = 0.01 mol 未知： 输出物质的量的计算：1 / x = 1 / 0.01 ---化学计量数之比= 物质的量之比 x = 0.01 mol 答：测得CO的物质的量为0.01mol。 例2 （1）解：设需要镁的质量为x。 （2） TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 答：需要镁的质量为24 g。 【课堂练习】 【题型1】单一方程式，直接利用系数计算 1、2.3 g金属钠投入足量水中充分反应后，收集到标准状况下氢气的体积为 ( ) A．1.12 L B．22.4 L C．44.8 L D．11.2 L 2、足量的铝粉投入20 mL NaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下6.72 L H2，则NaOH溶液的物质的量浓度为 A．15 mol·L－1 B．10 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．1 mol·L－1 3、一定条件下，将铜粉投入足量的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。计算： （1）生成硝酸铜的物质的量？（2）制得标准状况下一氧化氮体积？ 【题型2】单一方程式，间接利用系数计算 1、铁粉在加热条件下与水蒸气反应，当固体质量增加，则参加反应铁粉的物质的量是（　　） A． B． C． D． 加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，计算混合物中碳酸钠的质量分数。 室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是 ( ) A．100 mL H2和50 mL O2 B．100 mL HCl和100 mL NH3 C．100 mL NO和100 mL O2 D．100 mL N2和200 mL H2 【题型3】多个方程式综合计算 1、分别取两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( ) A．1∶1 B．1∶2