高一化学必修一第三章第二节[精选].ppt

实验3—6 实验步骤： ①将焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在火焰上灼烧，直到与原来火焰颜色相同时为止。 ②用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色 ③用盐酸洗净铂丝（或铁丝），在火焰上灼烧到无色时，再蘸取K2CO3溶液，放到火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 火焰为黄色 火焰呈紫色 实验结论： 钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察）。 洗 烧 蘸 烧 看 洗 注意：①做焰色反应前，要先将金属丝用盐酸洗净，而不能用硫酸. ②在观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察，否则观察到黄色火焰。 ③焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化 钠的重要化合物 第一课时 §3.2 几种重要的金属化合物 火灾现场 滴水生火 向 包有少量淡黄色粉末的脱脂棉上 滴几滴水，观察实验现象。 思考： 为什么会出现这种现象？ 滴入水 一、氧化钠和过氧化钠 1、过氧化钠 Na2O2 2Na + O2 = Na2O2 △ （1）、物理性质：淡黄色固体 实验3—5 实验步骤 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，用手轻轻摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞试液. 实验现象 ①带火星的木条复燃 ②试管壁温度升高 ③滴入酚酞后溶液变红 实验结论 ①Na2O2与水反应产生O2 ②放出热量 ③同时有碱性物质生成 Na2O2 H2O （2）、化学性质： 和水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2既是氧化剂又是还原剂 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- +O2↑ 和CO2的反应： 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 和酸反应：不是碱性氧化物 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+ 2H2O 实质：先和水反应，NaOH再和酸反应 和盐溶液反应CuSO4 实质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 总反应方程式： 2Na2O2+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4+O2 供氧剂、漂白剂 2、氧化钠 Na2O （1）物理性质：颜色：白色固体 （2）化学性质： 4Na + O2 = 2 Na2O 和水反应：Na2O + H2O = 2 NaOH 和酸反应：碱性氧化物 Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O 和CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O Na2O2 色态 白色固体 淡黄色固体 形成条件 常温下 加热或点燃 氧的价态 -2 -1 阳：阴离子 2：1 1：1 属类 碱性氧化物 非碱性氧化物 与H2O反应 与CO2反应 与HCl反应 漂白性 无 有(做漂白剂) 稳定性 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O Na2O2 讨论 Na2O2与酚酞试剂反应 现象：Na2O2与H2O剧烈反应，有气泡产生，溶液颜色先变红，然后褪色。 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1、物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaHCO3 Na2CO3 溶解性 色、态 俗名 纯碱、苏打 白色粉末 小苏打 白色细小晶体 Na2CO3 NaHCO3 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 ①加入几滴水 ②加入10mL ③加入2滴酚酞溶液 初步结论 溶液变红 溶液变浅红 加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比碳酸氢钠的强 加水部分溶解，溶液碱性比碳酸钠弱 科学探究 白色粉末，加水结块变成晶体；放出热量 细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减小 2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O △ 稳