高一化学必修二共价键课件[精选].ppt

Myh制作共价键 化学键 定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 化学反应的本质：反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。 旧键的断裂和新键的形成 复习 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键 ( ) （A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O 能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。 NaCl H－Cl Cl－Cl C D Na2O H－O－H O2 二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ） ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ O＝C＝O O－C－O （A） （B） （C） （D） A C 碳氧双键 次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ） H Cl O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H－O－Cl （A） （B） （C） （D） A D H O Cl ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H+ [ Cl O ]- ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ 含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。 分子间作用力和氢键 冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？ 冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？ 一、分子间作用力 （1）存在：分子间 概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点） 作用微粒 作用力强弱 大小范围 化学键 范德华力 原子之间 分子之间 微弱作用 分子间作用力与化学键的比较 强烈作用 125--836KJ/mol 2--20KJ/mol F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/℃ 卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 100 300 200 400 温度/℃ 相对分子质量 × × × 500 × × × × CF4 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 熔点 四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系 分子间的作用力强弱（范德华力） 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。 结论 练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是 A 、HCl溶于水 B 、 I2升华 C 、 H2O电解 D、 烧碱熔化 练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。 1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么? 2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么? -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI 沸点如何变化？ 二、氢键 1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键 2.强弱:比化学键弱而比范德华力强 3.氢键的表示方法:X—H…Y X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。 氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。 (3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。 (2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水） 题型一 共价键辨认 【例1】下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ( )