高一化学期必修2[精选].ppt

1：化学键 1、分类 1、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 A．具有相似的物理性质 B．具有相似的化学性质 C．具有不同的分子结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 2.下列各组物质：①　35Cl 和37Cl　 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3　③石墨和金刚石　 ④C2H4 和CH3(CH2)2CH=CH2 ⑤液氯和氯气　 其中，（1）属于同分异构体的是 。　　　　　　 ( 2 ) 属于同系物的是 。 5、下列说法中正确的是（ ） A、 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯 化氢是离子化合物 B、碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C、氧气和臭氧是同分异构体 D、有机化合物CH3—CH2—NO2和 H2N—CH2—COOH是同分异构体 * 专题1.微观结构与物质的多样性 复习课 化学必修2 离子键 共价键 金属键 稀有气体中只存在分子间作用力，不存在化学键 2、注意 【思考】是不是所有物质中都存在化学键？ 成键微粒 定义 共价键 离子键 阴阳离子间强烈的静电作用 原子间通过共用电子对形成强烈的相互作用 离子 原子 2：离子键与共价键的比较 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键 【思考】表观上如何判断某物质中存在的是离子键还是共价键？ 一般：金属和非金属元素间构成的是离子键； 非金属和非金属元素间构成的是共价键 特例：非金属元素间也能构成离子键如NH4Cl 金属和非金属间也能构成共价键如AlCl3 影响的性质 作用力强弱 作用范围 概念 分子间作用力 化学键 相邻的原子间或离子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 原子间或离子间 分子之间 较 强 与化学键相比弱的多 主要影响化学性质 主要影响物理性质（如熔沸点） 3：化学键与分子间作用力的比较 本质区别 定义 共价化合物 离子化合物 含有离子键的化合物 只含共价键的化合物 熔融（或液态）时能导电 熔融（或液态）时均不导电 4：离子化合物和共价化合物的比较 【思考】KOH、（NH4）2CO3、Ne、 HCl、CH3COOH、CO2、SiO2存在哪些化学键？哪些是离子化合物哪些是共价化合物？ 注意：酸都是共价化合物，只含共价键，属于共价化合物 原子： 阳离子 H+、Na+、Mg2+、 Al3+ NH4+？ 5：电子式、结构式、形成过程 一、电子式 阴离子 单质及化合物 S2-、 OH-、 基 —OH —CH3 O2、 H2O、 CO2、 Na2S、 Na2O2 、CCl4、NH4Cl H、Na、C、O 三、形成过程 O2 、N2 、 CO2、H2O、CH4、C2H4 1、原子的电子式 单质或化合物的电子式 K2S、HCl 注意： 2、符合质量守恒 二、结构式 D 6： 四同概念 ② ④ 4.下列说法正确的是( ) A、相对分子质量相同的物质是同一物质. B、相对分子质量相同的不同有机物一定为同分异构体 C、金刚石和石墨是同分异构体 D、分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 D 3.最近科学家研究出一种新的分子，它具有类似足球的空心结构，分子式为12C60，下列有关说法正确的是A、12C60是一种新型化合物； B、12C60和石墨是碳的同素异形体； C、12C60具有离子键； D、12C60的摩尔质量是720。 B D *