高一化学期中复习 [用][精选].ppt

题例六： 下列说法中正确的是（ ） A．在标准状况下，22.4L水的质量为18g B．非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可 能约为22.4L C．32g O2占有的体积约为22.4L D．在标准状况下，0.2mol氧气和0.8mol氮气的混 合气体所占的体积为22.4L D 注意 （1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）必须是标准状况下（0℃、101kPa）。 （3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L。 　　 阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。 同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比） V1/V2=n1/n2(=N1/N2) 推论 ⑴同温同压下， 1mol O2和1mol SO2的体积比为 题例七： 1∶1 ⑵同温同压下， 等质量的O2和SO2的体积比为 2∶1 ⑶同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积 最大的是（ ） A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 B 0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3) ( ) A.分子数相等 B.原子数相等 C.标准状况下的体积比是3:2 D.标准状况下体积比是2:3 BC 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 单位： mol / L 公式：物质的量浓度= 符号：c 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L) 物质的量浓度 V n c B B = aq 下列溶液中物质的量浓度为1mol·L—1的是（ ） A．将40g NaOH溶解于1L水中 B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C．将1L、10mol·L—1的浓盐酸与9L水混合 D．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液 题例八： D （1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质的物质的量受体积影响。 （3）溶质的物质的量浓度不受体积影响。 注意 2.下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 （ ） A．2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L C ⑴ 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na＋离子数是( ) Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D、1 ⑵ 下列溶液中c(Cl－)最小的是（ ） A、65mL 1mol/L的KCl溶液 B、25mL 3mol/L的NaCl溶液 C、20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D、10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液 题例九： B 1mol/L 3mol/L 4mol/L 4.5mol/L A 物质的量浓度的有关计算公式： 3.溶液稀释和混合: 稀释 C浓V浓=C稀V稀 混合 C总V总=C1V1+ C2V2 aq 欲用98％的浓硫酸(ρ= 1.84g／cm3)配制成浓度为0.5 mol／L的稀硫酸500mL所需浓硫酸的体积为 mL。 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为（忽略混合前后体积的变化）：(　　) A. 0.2mol/L　　B. 0.25mol/L　　C. 0.40mol/L　D. 0.50mol/L 综合 物质的量n 微粒数N NA . . NA M . . M 质量m 气体体积 V（g） Vm . . Vm 物质的量浓度CB . . V ×V 知识归纳与整理 一、混合物的分离和提纯 二、离子的检验 三、物质的量的相关计算 四、配制一定物质的量浓度 的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 1、实验步骤 ①计算 ②称量（量取） ③溶解（稀释） ④（冷却） 转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶