高一化学期中复习[精选].ppt

⑴ 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na＋离子数是( ) Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D、1 ⑵ 下列溶液中c(Cl－)最小的是（ ） A、65mL 1mol/L的KCl溶液 B、25mL 3mol/L的NaCl溶液 C、20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D、10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液 题例九： B 1mol/L 3mol/L 4mol/L 4.5mol/L A 物质的量浓度的有关计算公式： 3.溶液稀释和混合: 稀释 C浓V浓=C稀V稀 混合 C总V总=C1V1+ C2V2 aq 综合 物质的量n 微粒数N NA . . NA M . . M 质量m 气体体积 V（g） Vm . . Vm 物质的量浓度CB . . V ×V 知识归纳与整理 一、混合物的分离和提纯 二、离子的检验 三、物质的量的相关计算 四、配制一定物质的量浓度 的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 1、实验步骤 ①计算 ②称量（量取） ③溶解（稀释） ④（冷却） 转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴签 2、容量瓶的使用、仪器的选择 3、误差分析 实验： 认识常用危险化学品的标志 复习的切入点： 一、以题引出基本概念和理论，从中加深对概念的理解 （如关键词），做好判断；熟悉理论的应用。 二、看题（特别是错题）为主，掌握常见题型的解题思 路和方法、技巧。 1、同步训练①～④（选择题） 2、第一章和第二章的单元测试卷 3、第二章的练习卷①和②（离子反应、氧化还原反应） 4、上一届的期中考卷（考前自测） 三、《优化设计》帮助查漏补缺，痛舍难题，狠抓基础。 第一章 从实验学化学 知识归纳与整理 知识归纳与整理 一、混合物的分离和提纯 分离方法 分离的物质 实验操作要点 实例 过滤 NaCl和沙子 蒸发 食盐水中提纯NaCl 蒸馏 制蒸馏水 萃取 用CCl4提取碘水中的碘 从液体中分离出不溶的固体物质 分离溶质和溶剂 从互溶的液态混合物中分离出不同的沸点物质 用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来 一贴、二低、三靠 边加热边搅拌 大量固体析出停止加热 沸石 温度计 冷凝管 检漏 上从上出，下从下出 两种溶剂互不相溶 实例：粗盐的提纯 ⑴ 步骤：溶解、过滤、蒸发 ⑵ 玻璃棒在三个步骤中的作用分别为： a、搅拌——加速溶解； b、引流； c、搅拌——使液体受热均匀，防止局部过热， 造成液滴飞溅。 经过滤和蒸发后的食盐中，仍含有可溶性杂质的离子：Ca2＋、Mg2＋及SO42－。 除杂（加过量试剂） 1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分 2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适 量”，而应是“过量”；但过量的试剂必 须在后续操作中便于除去 3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、 萃取、分液、洗气等 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是（ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ A 题例一： 2、蒸馏 ⑴ 蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或 不挥发的杂质。 实例：从自来水制取蒸馏水 冷凝管 牛角管 锥形瓶 石棉网 酒精灯 蒸馏烧瓶 蒸馏实验注意事项: ①所盛液体不超过蒸馏烧瓶球部容积的 1/2 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 ③蒸馏烧瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸 ④冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水 ） 蒸馏 萃取 　　　　　　　——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 ▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、萃取剂与原溶剂互不相溶 分液漏斗使用操作注意： 1、先进行检漏 2、下