高一化学期末复习[精选].ppt

* * * * * * * 第一章 硫，氮 第二章 化学反应中的平衡 第三章 探究电解质溶液的性质 注意：本幻灯片中这个“ ”颜色加下划线代表次重要。 本幻灯片中这个“ ”颜色代表重要。其他色彩无含义。 1.需要掌握的基本常识： KAl(SO4) ·12H2O 明矾 CuSO4 ·5H2O胆矾 CaSO4 ·2H2O 石膏 BaSO4重晶石 FeS2 黄铁矿 一.硫 规律：不溶于水的没有结晶水 2.物理性质：浅黄色晶体，不溶于水，易溶于CS2，微溶于 酒精。 3.常见化合态：-2，0，+4，+6 回首页 需要记忆的方程式： S+2KNO3+3C→3CO2+N2+K2S S+O2→SO2 点燃 S+H2→H2S △ Fe+S→FeS △ 2Cu+S→Cu2S △ 二.硫化氢 制备：FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑ 收集：向上排气法 需要记忆的方程式： 2H2S+3O2→2SO2+2H2O 点燃 2H2S+O2→2S↓+2H2O 2H2S+SO2→3S↓+2H2O 三.SO2—酸雨的成因 1.物理性质：无色，有刺激性气味的气体， 易溶于水，易液化。 2.具有漂白性（暂时性漂白）能使品红溶液褪色 △ 需要记忆的方程式： SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl 四.硫酸 1.吸水性—用于干燥剂（物理过程） 2.脱水性—把有机物中的H和O元素以水的形式抽离 出来（化学过程） 3.有强氧化性：可以和H后金属反应 4.常温下，Fe和Al和浓H2SO4会发生钝化。所以 Fe和Al可用于存放浓H2SO4的容器。 需要记忆的方程式： Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O △ C+2H2SO4(浓)→CO2↑+2SO2↑+2H2O △ 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 高温 高温 催化剂 SO3+H2O→H2SO4 工业制硫酸三步骤 1 2 3 五.氮 1.固氮：把游离态的氮转换为化合态的氮。 固氮 自然固氮 人工固氮 大气固氮 生物固氮 需要记忆的方程式： 大气固氮 N2+O2→2NO 放电 生物固氮N2+3H2→2NH3 固氮酶 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 氨的催化氧化 4NH3+5O2→4NO+6H2O 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→NO+2HNO3 六.NO和NO2 与水反应 不容 水溶性 无毒 有毒 毒性 刺激性气味 无味 气味 红棕色 无色 颜色 NO2 NO 七.氮肥 需要记忆的方程式： NH3+HCl→NH4Cl 氨气制备NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3+2H2O NH4Cl → NH3↑+HCl↑ △ 八.硝酸 1.无论浓稀都有强氧化性 需要记忆的方程式： Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O △ C+4HNO3(浓)→CO2↑+4NO2↑+2H2O 3C+4HNO3(稀)→3CO2↑+4NO↑+2H2O 4HNO3→O2↑+4NO2↑+2H2O △ NaNO3+H2SO4(浓)→NaHSO4+HNO3 实验室制硝酸 基本概念练习1（难度：简单）10题 基本概念练习2（难度：中等）10题 单击下面的链接进入答题 1.影响化学反应速度的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。 2.化学平衡的标志： （1）V正=V逆（2）各成分的百分含量不变 3.化学平衡的特点： (1)动——动态平衡，反应继续进行，并未停止。 (2)等——正反应速率等于逆反应速率 (3)定——相对稳定，各物质的含量不变。 (4)变——当条件改变时，平衡将被打破，重新建立平衡。 4.平衡移动原理——勒夏特列原理(无需背诵，只需理解) 回首页 5.影响化学反应平衡的因素有温度、浓度、压强。 6.压强只对有气体参与的反应有效。 7.有气体参与的反应，改变固体或液体的量对平衡无影响 例：练习册P22第三题 8.在合成氨中，用20～50MPa的原因是压强越高，反应越快， 且生成物越多。但压强太高对设备的要求也高。成本就高 基本概念练习1（难度：简单）5题 单击下面的链接进入答题 一.电解质 1.溶液能导电的原因：有自由移动离子的生成 2.共价化合物不能产生自由移动离子，只有在水的作用下才能产生自由移动离子。 3.电解质定义：凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电