高一化学氧化剂还原剂习题[精选].doc

【例1】分析下列氧化还原反应并按要求填空。 (l)2Fe+3Cl22FeCl3 氧化剂：____，还原剂：____，氧化产物：____， ___,发生氧化反应的是____，发生还原反 ___。 (2)2KClO32KCl+3O2↑ 氧化剂：___，还原剂：____，氧化产物：___， ____，发生氧化反应的是____，发生还原反 ____。 (l)Cl2 ;Fe;FeCl3 ;FeCl3 ;Fe;Cl2 (2) KClO3 ; KClO3 ; O2 ; KCl; KClO3 ; KClO3 【变式训练1】单质X和Y相互反应生成X2+ Y2 -，现有下 X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性，④XY既 Y2 -具有还原性；⑥X2+具有氧化 ( ) A.①②③④ B.①④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤ 【例2】在常温下，发生下列几种反应： 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B ③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是( ) A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4-Z2B2A3+ D．X2+是XO4-的还原产物 B 【变式训练2】 （2010，吉林四校高一检测）已知： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是( ) A. Cl2 Fe3+ I2 B.I2 Cl2 Fe3+ C. Fe3+ Cl2I2 D. Cl2I2 Fe3+ 【例3】 在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的 ( ) A.1：6 B．6：1 C.1：5 D．5：1 D 3】 在反应2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2↑中，得电子的原子和失电子的原子的个数比是( ) A.4：1 B．1:4 C．1:1 D．2：1 【例4】 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色 ( ) KClO3 + ( ) HCl (浓)( ) KCl+ ( )ClO2↑+( )Cl2↑+( )( ) (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填序号）。 ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化 (3)产生O.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 ____mol。 (1)2;4;2;2;1;2;H2O (2)② (3)0. 2 【变式训练4】高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应： KMnO4+HCl（浓）→KCl+ MnCl2+Cl2↑+H2O（未 (1)其中还原剂是____，氧化产物是____。 (2)若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量 ____mol。 1．下列叙述正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 B．化合价升高的物质被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原 2．(2010，湖州高一检测)在下列变化中，需要加入合适的氧化 剂才能实现的是( ) A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2 3．下列微粒中，只有氧化性的是( ) ①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 4．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中 还原性的强弱顺序为：H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应 不能发生的是( ) A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．H2O2+H2SO4=4SO2↑+O2↑+2H2O C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3+ +2I-=2Fe2++I2 5．（2010，滨州高一检测）M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如 下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则 M2O7x-中M的化合价是( ) A．+2 B．+4 C．+6 D.+3 6．（2010，泰皇岛高一检测）反应2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+