高一化学氯离子的检验[精选].ppt

4.2.2《氯离子（Cl-）的检验》 教学目标 知识技能： （1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。 （2）了解常见漂白剂的漂白原理。 （3）使学生掌握氯离子的检验方法。 过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。 情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。 教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。 ★、氯气的实验室制法 气体发生 气体净化 气体收集 尾气吸收 装置图形 原理 除杂 所制得的氯气中常含有氯化氢气体和水蒸气，如何除去？ 收集及验满 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气 用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气 下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。 浓盐酸 MnO2 H2O NaOH溶液 请回答： （1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是_____________（填序号）。 （3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是_________________________________。 氯气的工业制法 1、电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ * 新课标人教版课件系列 《高中化学》 必修1 第四章 非金属及其化合物第二节《活泼的黄绿色气体－氯气 》 4、与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 0 -1 +1 失 e- 得 e- 氯气跟碱溶液起反应，生成次氯酸盐和金属氯化物和水。 离子方程式： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ★漂白粉 ● 原理 2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ● 成分： Ca(ClO)2 、CaCl2 ● 使用原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 ↓ + 2HClO ？CO2过量 有效成分 ：Ca(ClO)2 通入CO2或加强酸:增大HClO的浓度,增强漂白性 漂白粉要密封保存,防止吸收空气中的CO2而变质 方程式： Ca(ClO)2 +2HCl== CaCl2 +2HClO 为什么制漂白粉 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 离子方程式 MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O 失2e－ 得2e－ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 氧化剂：MnO2 还原剂：HCl 使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时，反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸中含的HCl不能全部用尽 不能用稀盐酸，稀盐酸与MnO2 不反应 ； MnO2黑色固体 分别用装有饱和氯化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶洗气除去 饱和 食盐水 浓 硫酸 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 反应原理:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O → △ 反应装置:固+液 气 收集装置:向上排空气法 净化装置:饱和食盐水洗气除去HCl,再用浓硫酸干燥 吸收装置:用强碱液吸收多余的氯气,防止污染空气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 分液漏斗 圆底烧瓶 关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛水的水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，在导管中形成一段水柱，说明气密性良好 分液漏斗使用时瓶塞上的凹槽 应对准漏斗上的小孔 圆底烧瓶加热时要垫石棉网 ① ② ③ ④ ⑤ 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液 H2O 2、电解熔融的氯化钠 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 实验室快速制氯气 *