高一化学电子式_结构式的书写方法[精选].ppt

课堂练习 三氟化硼的结构式 * 原子结构的表示方法 原子结构的表示方法 核组成符号极其含义： X Z A 原子结构示意图：S2- 电子式：在元素符号的周围用小点点表示原子最外层电子数的式子。 电子排布式 一、原子电子式书写方法 （书写单质分子和化合物电子式的基础） ⅦA 0 ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA ⅠA Na · · Mg · Al · · · Si · · · · Li · · Be · B · · · C · · · · P · ·· · · N · ·· · · O · ·· · ·· F · ·· ·· ∶ Ne ·· ·· ∶ ∶ ∶ ·· Cl ·· · ·· S ·· · · Ar ·· ·· ∶ ∶ 二、离子电子式书写方法 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA ⅠA Li+ N ·· ·· [∶ ∶]3- Be2+ O ·· ·· [∶ ∶]2- 简单阳离子的电子式就是其离子符号；阴离子和复杂阳离子电子式必须加上中括号并注明电荷数。 ·· ·· [∶ ∶]- F Na+ Mg2+ Al3+ ·· ·· [∶ ∶]- Cl ·· ·· [∶ ∶]2- S 离子化合物和共价化合物的电子式不同点： （1）电荷：用电子式表示离子化合物的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价化合物的结构不能标电荷。 （2）[ ]（方括号）：离子化合物中简单阳离子（单核）就是其离子符号；复杂阳离子(NH4＋)需用方括号括起来，并注明电荷；而共价化合物中不能用方括号。 三、要求会的化合物的电子式 ⅤA ⅣA ⅥA ⅢA ⅦA ⅡA ⅠA NaH Na2O Na2O2 NaOH MgO Mg(OH)2 Na2S2 MgS MgCl2 BF3 AlCl3 CH4 SiH4 CO2 CS2 PH3 PCl3 N2 H2O H2S OH- H2S Cl2 NH3 HCl NaCl CaCl2 K2S NH4+ 离子化合物和共价化合物的电子式书写有何不同? CCl4 H2O2 CaC2 HClO 离子化合物要求有方括号和电荷共价化合物不能有方括号和电荷 比较C、N、O、F原子的电子式和CH4、NH3、H2O、HF的电子式，能找到什么规律？ ⅦA ⅥA ⅤA ⅥA C · · · · N · ·· · · O · ·· · ·· F · ·· ·· ∶ CH4 NH3 H2O HF 一般非金属原子最外层有几个单电子就和几个H原子形成几个共用电子对。 C ： ： ： ： H H H H O ： ： ： H H ： F ： ： ： H ： N ： ： ： H H H .. 四、用电子式表示化合物的形成过程 NaCl: CaO: Na2S: MgCl2: HCl: H2O 亲爱的同学们：你动手写写吧，高考需要你动手！ K2S: 书写离子化合物的电子式 Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl 书写共价化合物电子式的方法:将成键原子的电子式组合起来，使其达到8电子或2电子稳定结构。 书写H2S、H2O2、CO2电子式： CaF2: : : K+[ ：S ：]2-K+ CaO： Ca2+[ O ]2- : : × · × · : : : : : × · × · K+[ O O ]2-K+ : : × · × · [ F ]-Ca2+[ F ]- K2O2 ： MgCl2: NaCl: Na2O : A、HCl 　 B、N2 　　 C、NaCl D、NaOH　　　　E、Na2O2 　F、NH4Cl H Cl N N Na Cl + ［　］ － Na　O H ［　　］ ＋ — Na O O Na ［　　 ］ 2- + + N H H H H Cl [ ] - [ ] + · O · ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： [ 练习]⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 · Mg · ＋ → Mg2+ ⑵ 用电子式表示硫化钾、MgBr2的形成过程 注 意 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 例： 写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。 2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ） Cl ] [ H Cl H K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2 [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B