高一化学氮的循环[精选].ppt

学习目标 1我要了解氮的固定方法 2我要掌握氮气的性质 3我要掌握N0 N02的性质，及相关计算 阅读课本76页 总结NO和NO2的物理性质和化学性质 思考 NO和NO2之间如何转化？ 根据NO和NO2的性质，探讨实验室应该如何收集NO和NO2？ 根据本节所学知识，请你解释雷雨发庄稼的化学原理。 思考·讨论 将盛满NO2的试管倒立在水槽中有什么现象？假设溶液不扩散，则溶液的浓度为多少？ 阅读课本76~77页 总结氨气的物理性质 熟悉氨气与水和氨气与氯化氢反应的实验装置 想一想 如何检验NH4+？ 喷泉实验的原理 由于产生压强差而形成喷泉---气体迅速溶于水或某种液体中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。 喷泉实验成败关键 装置气密性要好 烧瓶要干燥 气体的纯度要大 气体收集要满 可以做喷泉实验的气体或反应 记忆溶剂溶于水的气体：如NH3、HCl、SO2等 气体极易与某种溶液反应：如CO2、SO2、NO2、H2S与浓NaOH溶液；NH3与稀盐酸；反应后气体体积减少的一类反应均可设计成喷泉实验 在室温时，铁和铝遇浓硝酸钝化，为什么？ 浓硝酸滴在石蕊试纸上会有什么颜色变化？ 守恒法解硝酸与铜反应计算题 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O① 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O② 一、电子守恒 硝酸与铜反应属氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于铜原子失去的电子总数。 例1．将32.64克铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2升，则混合气体中NO、NO2各多少升？ 二、原子守恒 硝酸与铜反应时，一部分以NO3–的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量与反应消耗的HNO3中的N的物质的量相等。 例2．一定量的浓HNO3和3.84克铜反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完时，共收集气体的体积为2.24升(标准状况)，求反应中消耗硝酸的物质的量是多少？ 三、电荷守恒 当硝酸的浓度不能确定时，反应消耗的硝酸一部分显氧化性被还原生成气体，而一部分显酸性生成盐Cu(NO3)2。除气体外的生成物硝酸铜中，Cu2+所带正电荷数等于硝酸根离子所带负电荷数。 例3．9.6克铜与适量的HNO3反应，铜全部反应后，共收集到5.6升气体(标准状况下)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是( ) A.0.25mol　　　　　　B.0.4mol C.0.55mol 　　　 　 D.0.6mol 四、传递守恒 涉及多步反应时，在整个氧化还原反应过程中，电子传递守恒。 例4．0.96克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到366ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体溶解于水中，则通入氧气的体积是（ ） A.252ml B.84ml C.168ml D.167ml 四、铵盐的性质 实验现象 结论及化学方程式 物理 性质 加热 与碱反应 都是晶体，都易溶于水 NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O △ △ 产生氨气 NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O 检验NH4+的方法！ △ 产生使湿润 的红色石蕊 试纸变蓝的 气体 五、氨的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O △ ?1. 原理：铵盐制取 2. 装置 3.收集方法： 4.检验方法： 与制O2相同 向下排空气法 湿润红色石蕊试纸 想一想：还有什么方法可以验满？如何干燥生成的氨气？如何进行尾气处理？ 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第三章 第二节 氮的循环 第三 课时 六、硝酸的性质 1、物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 硝酸能以任意比溶解于水。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸； 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。 2、硝酸的化学性质 1） 具有酸的通性 2 ）不稳定性 3）具有强氧化性 go 1） 具有酸的通性 使紫色的石蕊试液变红 与某些金属氧化物起反应 与某些盐起反应 　 与碱起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+