高一化学离子反应2[精选].ppt

第二节 离子反应太原十五中 谢红玲 （一）强电解质和弱电解质： 1．电解质定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物称为电解质（如果这两种情况都不能导电的化合物称非电解质）. 2．导电原因：电解质溶于水或熔化时产生自由移动的离子.3．导电条件：溶于水或受热熔化 [实验]比较相同条件下的盐酸、氢氧化钠、醋酸、氯化钠、氨水五种电解质溶液的导电能力。[思考分析]影响溶液导电能力的因素 5分类: 电解质化合物 非电解质 强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质 1．下列各组物质中全部是弱电解质的是 ） A、H3PO4、NH3·H2O、HCl  B、AgCl、H2SO3 、Ba（OH）2 C、Fe（OH）3、CH3COOH、NH3·H2O  D、BaCO3、H2S、H2CO3 2．下列电离方程式正确的是（ ） A、CH3COONH4＝CH3COO－＋NH4＋ B、NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ C、HF=H++F- D、CH3COOH CH3COO－＋H＋ 3．下列说法正确的是（ ） A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液里全部电离成离子4．固体化合物X不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ） A．X是非电解质 B. X是强电解质 C．X是离子化合物 D. X为弱电解质 5．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（ ） A. K+ B. H+ C. SO42- D. HSO4- 6．下列各种情况能说明H2S是共价化合物的是（ ） A、H2S能溶于水 B、液态或气态H2S不导电，其水溶液（氢硫酸）导电. C、H2S加热到300℃时开始分解 D、氢硫酸导电性不如盐酸 1．离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式：以H2SO 4与NaOH溶液反应为例。 第一步：写出化学方程式： H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 第二步：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，把难溶难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、单质、氧化物以及气体等写作化学式：2H+ +SO42－+2Na++2OH－ ＝2Na++SO42－+2H2O 第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，如果化学计量数有公约数需化为最简比  H+ +OH－＝H2O 第四步：检查两边各元素原子个数和电荷数是否相等。 写、拆、删、查 书写离子方程式要注意以下几点： （1）没有自由离子参加的反应不能写离子方程式，如以后学习的Cu与浓H2SO4反应。  （2）浓酸的表达：浓H2SO4写化学式，浓盐酸，浓硝酸写离子形式 （3）微溶物作反应物，若是澄清溶液，写离子形式，若是悬浊液写化学式。例如石灰水写Ca2++2OH－，石灰乳写Ca（OH）2。微溶物做生成物，一般写化学式。 （4）酸式盐的写法：强酸酸式盐NaHSO4写成Na++H++SO42-,弱酸酸式盐的酸式酸根不能写成电离形式，如NaHSO3写成Na++HSO3－。 盐溶解性记忆技巧钾钠盐全都溶，铵盐、硝酸也相同；硫酸钡铅要除外，氯化亚汞、银不溶；亚硫酸盐磷酸盐，钠钾铵外均不溶；碳酸盐硅酸盐，完全都与上相类。硫化钾钠钡镁溶，硫化钙微溶余不溶。 3．离子方程式的意义： （1）表示一定物质间的某个特定反应。 （2）总结了同一类型的离子反应。 例如H++OH－＝H2O不仅表示HCl与KOH的反应，Ca（OH）2与HNO3的反应，而且表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的反应。 4．部分离子反应发生的条件 （1）复分解反应：生成物中有气体或难溶物或弱电解质生成，。 （2）置换反应：符合溶液中的置换规律即可发生。 [练习] 1．书写下列反应的离子方程式（溶液中）（1）大理石＋盐酸（2）H2SO4＋Ba（OH）2（3）MgSO4+NaOH（4）Cu+AgNO3 (5)NaOH溶液中通入少量的CO2气体 (