高一化学物质的量的计算[精选].doc

高一化学计算复习：物质的量的计算 1. 物质的量与阿德加德罗常数 （1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类 （5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系 3. 阿伏加德罗定律 （1）含义：三同定一同 （2）由定律引出的几种比例关系： 同温同压下： 同温同体积： 4. 有关溶液问题 （1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度 ③ 几种浓度，溶解度等的换算 31．取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算∶ (1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。 32．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。.6 L（标准状况下），试计算参与反应的Cu质量和被还原的H2SO4的物质的量，如果反应后的CuSO4溶液加水稀释至500 mL，求该溶液的物质的量浓度。 1. 400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2(标准状况)完全反应，计算： (1)生成ＮaClO的物质的量。 (2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。 ［分析］根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n(NaOH)，而NaOH和Cl2恰好反应，因此，我们可根据Cl2的量依据(1)的原理进行求。 解： 2NaOH + Cl2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 2 mol 22.4 L 1 mol ｃ(NaOH)×0.4Ｌ 5.8 L  n(NaClO) (1)n(NaClO)= (2)ｃ(NaＯＨ)= 答：(1)生成的NaClO的物质的量是0.26 mol。 (2)该溶液中NaOH的物质的量浓度是1.3 mol·L－１用8.7 g MnO2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少? 解：MnO2的摩尔质量是87 g·mol－１ HCl的摩尔质量是36.5 g·mol－１ MnO2 + 4HCl(浓) ====== MnCl2 ＋ Cl2↑＋2H2O 1 mol 4 mol 22.4 L V(Cl2) 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ 所以，反应物HCl过量，应根据MnO2的物质的量0.1 mol计算： 消耗HCl为： n１（HCl）＝ 剩余HCl为： ｎ２（HCl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余HCl的质量为： m（HCl）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M（ＨＣｌ） =0.6 mol×36.5　ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇ Ｖ（Cl2）. 将0.65 g锌加到50 mL 1 mol·L－１盐酸中，计算： (1)标准状况下，生成H2的体积。 (2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中的Zn２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是多少? ［分析］溶液中的Zn２＋来自反应生成物ZnCl2，Ｈ＋应是反应后剩余的HCl电离出的。因此，求ｃ(Zn２＋)与ｃ（H＋）ZnCl2)及反应后的ｃ（HCl)。 解： Zｎ ＋ 2HCl ====== ZｎCl2 ＋ H2↑ 1 mol 2 mol 1 mol 22.4 L 0.05×1mol·L-1 0.05L×c(ZnCl2) V(H2) 经分析，HＣｌ过量，应按不过量的Zn的物质的量来进行计算。 反应消耗HＣｌ为： n1（HCl）＝ 剩余HCl为： ｎ２（HCl）＝0.05 L×１　ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２　ｍｏｌ＝０．０３