高一化学胶体[精选].ppt

高中化学 （必修1） 胶体 将饱和的FeCl3滴加入到沸水中，继续加热到液体至红褐色。 [观察]: 该红褐色溶液和CuSO4溶液，泥浆水，油水的区别。 树林中的丁达尔效应 案例分析: 例1．纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( B ) A 能全部透过半透膜 B 能产生丁达尔效应 C 所得液体一定能导电 D 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 例2．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷。Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是： ①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合： 不聚沉 ②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合： 聚沉 .例3．将盛有淀粉胶体和食盐溶液的 半透膜浸在蒸馏水中。 2分钟后用两 支试管各取5ml烧杯中液体。 (1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3 溶液，其现象是： 有白色沉淀产生 (2)向另一支试管里滴加少量碘水，其 现象是： _无现象___________ 谢谢大家 * * 实验 CuSO4溶液及这种新制备的红褐色液体虽外观上均一、稳定、与溶液一样，但在性质 上与溶液有区别，这种液体就是我们今天要学习的胶体。 胶体 展示 泥沙悬浊液、油水乳浊液、CuSO4溶液、新制的红褐色液体。 讨论 这几个液体有什么共同点？ 共同点：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。[分散系］ 一、分散系 分散质：被分散成微粒的物质 分散剂：微粒分散在其中的物质 说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。 1、几种常见的分散系 分类 依据： 根据分散系中分散质 粒度大小进行分类。 浊液 胶体 溶液 100nm 1nm 分散质 粒度大小 分散系 类别 2、按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式。 气 液 固 固 液 气 分散质 分散剂 牛奶、酒精的水溶液 液 液 泡沬 液 气 烟、灰尘 气 固 云、雾 气 液 空气 气 气 实例 分散剂 分散质 有色玻璃、合金 固 固 珍珠(包含着水的碳酸钙) 固 液 泡沬塑料 固 气 糖水、油漆 液 固 二、胶体： 分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液。 分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系叫胶体。 1.分类： 按分散剂的不同，胶体可按下列方法分类。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。 气溶胶：如雾、云、烟等。 固溶胶：如有色玻璃等。 2、胶体的性质 胶体中分散质微粒对可见光散射。 ⑴丁达尔现象 当可见光束通过胶体时，能在胶体 中形成一条明亮的“光路”。 原因： 应用： 区别溶液和胶体。 定义： 使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用 下形成沉淀析出。（适用于液溶胶） 能使胶体聚沉的方法： 加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体 (2)聚沉： (3)电泳：胶体中的分散质微粒在直流 电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有 同种电荷。 （1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。 3.胶体的用途： 小结： 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 子的直径 外观 分散质微粒 能否透过滤纸 能否透过 半透膜 稳定性 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 均一、透明 较均一 透明 不均一 不透明 分子、离子 分子集合体 高分子 大量分子的 集合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 较稳定 不稳定 * *