高一化学苏教版必修一1-1-2物质的量[精选].ppt

自主探究 精要解读 实验探究 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，用来表示_____________________。符号为___，物质的量的单位是____，符号为____。 笃学一　物质的量 第2课时 物质的量 1. 概念 一定数目微粒的集合体 n 摩尔 mol 2．规定 科学实验表明，在0.012 kg C-12中所含有的碳原子数 ______________，如果在一定量的粒子集体中含有粒子 数与0.012 kg C-12所含有的碳原子数相同，我们就说 它是______。 3．研究对象 物质的量度量的对象是_________，微粒可以是______、 _____、_____、电子、中子、质子等，不能用来表示 _____物质。 约为6.02×1023 1 mol 微粒集体 分子 原子 离子 宏观 ___________________________称为阿伏加德罗常数。用符号___表示，通常使用近似值_______________。 _______________________________，称为该物质的摩尔质量。用符号___表示，单位为_______。 1 mol物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的_____________或_____________ 。物质的量与质量、摩尔质量的关系 为：n＝_____。 笃学二　阿伏加德罗常数 笃学三　摩尔质量 0.12 kg C-12中所含的原子数 6.02×1023mol－1 NA 单位物质的量的物质所具有的质量 M g·mol－1 相对原子质量 相对分子质量 “物质的量”与“物质的质量”等同吗？ 提示　不能等同。“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增加其他字，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”或“物理量”。 “1 mol氢”的说法对吗？ 提示　错误。使用物质的量一般用符号标明微粒，如1 mol H2O表示1 mol水分子，5 mol H表示5 mol氢原子等，而 “1 mol氢”中所指的微粒不明确，可以是氢分子，也可以是氢原子、氢离子等，所以使用摩尔时必须指明微粒的种类。 【慎思1】 【慎思2】 1 mol H2中含有氢分子就是6.02×1023吗？ 提示　不是。6.02×1023是用来计算的近似值，1 mol H2中含有阿伏加德罗常数个氢分子。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系相当于π与3.14的关系。 摩尔质量就是相对原子(分子)质量，对吗？ 提示　错误。在一定条件下，摩尔质量的数值等于相对原子质量或者相对分子质量，但是两者的概念不同，摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分子质量是一个比值，没有单位，两者不能等同。 【慎思3】 【慎思4】 关于物质的量，需要注意的是： 1. “物质的量”四个字是一个整体，在口头或书面表达中 不可增减，不能拆开理解，不能理解成“物质量”、“物质的质量”等。 2．物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、 原子、离子、电子、中子、质子等，不能表示宏观物 质，如1 mol微粒、1 mol电荷、1 mol元素的描述都是 错误的。物质的量既不表示物质的质量，也不表示物 质的数量。 要点一 | 物质的量的概念 3．切莫混淆“物质的量”和“摩尔”的关系，摩尔作为物质 的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩 尔时必须指明微粒的种类，而不使用该粒子的中文名 称。如1 mol水(不正确)和1 mol H2O(正确)；1 mol食盐 (不正确)和1 mol NaCl(正确)。 下列说法中不正确的是 (　　)。 A．1 mol O2、N2的混合气体约含有6.02×1023个分子 B．阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 mol C．0.2 mol O2含有0.2个O2分子 D．0.5mol O2含有6.02×1023个O原子 解析　阿伏加德罗常数的近似值6.02×1023，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 mol，A、B正确；0.2 mol O2含有0.2×6.02×1023个O2分子，O原子数0.4×6.02×1023，C错误。 答案　C 【例1】? 1 mol任何微粒(包括混合物)含有阿伏加德罗常数个微粒，约是6.02×1023个。 在0.25 mol硫酸钠中，含有的氧原子个数为(　　)。 A．1 B．0.25×6.02×1023 C．6.02×1023 D．5×1023 解析　根据公式N＝n×NA，氧原子个数等于氧原子的物质的量×阿伏加德罗常数(