高一化学苏教版必修一2-1-4溴、碘的提取[精选].ppt

自主探究 精要解读 实验探究 1.溴、碘单质物理性质的比较 笃学一　溴、碘的性质 第4课时 溴、碘的提取 单质 颜色 常温下状态 水中溶 解度 水溶液颜色 有机溶剂中溶解度及颜色 特性 溴 ______色 ___体 水中溶解度_____ _____ __溶于四氯化碳等有机溶剂，____色 ______ 碘 _____色 ___体 水中溶解度_____ _____ 易溶于四氯化碳等有机溶剂，____色 易升华 深红棕 紫黑 液 固 很小 很小 橙黄 棕黄 橙红 易 紫红 易挥发 (1)原子结构：氯、溴、碘原子的___________非常相似，其最外电子层都是__个电子，都容易得到___个电子使最外层电子达到8电子的稳定结构(通常稀有气体原子最外层是8电子，比较稳定)。所以它们的化学性质是非常相似的。 2.化学性质 电子层结构 1 7 (2)实验探究： 实验 实验现象 化学方程式 在盛有少量溴化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水，观察实验现象 无色溶液变为_______溶液 在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水，观察实验现象 无色溶液变为_______溶液 在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，观察实验现象 无色溶液变为_______溶液 在盛有少量溴化钾溶液的试管中加入少量碘单质，观察实验现象 无明显颜色变化 橙黄色 棕黄色 棕黄色 2KBr＋Cl2=== 2KCl＋Br2 2KI＋Cl2=== 2KCl＋I2 2KI＋Br2=== 2KBr＋I2 从海水中提取溴 (1)将氯气通入___________后的母液中，将溶液中的溴离子氧化成_______； (2)鼓入________________将溶解在水中的____ “蒸发”出来，得到______； (3)粗溴精制后可得高纯度的单质溴。 碘的提取工业流程 (1)将海带_________一段时间； (2)用_____将浸泡过的海带进行_____ ； (3)过滤； (4)提纯得到________ 。 笃学二　溴、碘的提取 1. 2． 提取粗食盐 单质溴 热空气或水蒸气 溴 粗溴 用水浸泡 氯气 氧化 单质碘 AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且颜色逐渐加深，分别为___色、_____色、 ___色，所以，可用______和______溶液来检验Cl－、Br－、I－的存在。涉及的化学方程式为： ______________________________ 、 ___________________ _______________、 ____________________________ 。 笃学三　 Cl－、Br－、I－的检验 白 浅黄 黄 硝酸银 稀硝酸 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 NaBr＋AgNO3=== AgBr↓＋NaNO3 NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3 从海水中提取溴和碘的流程中，涉及的反应中有哪些是氧化还原反应(设海水中的物质为KBr和KI)? 提示　2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，2KI＋Cl2===2KCl＋I2。 对于三种离子的检验，能不能不加稀硝酸？ 提示　必须加入稀硝酸，因为与Ag＋反应产生沉淀的离子还可以是CO32－、OH－等，需要加入硝酸酸化，以排除干扰。 利用氧化还原反应的规律，从上述反应可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序如何？ 提示　氧化性的顺序为Cl2＞Br2＞I2。 【慎思1】 【慎思2】 【慎思3】 检验溶液中的Cl－需注意哪些问题？ 提示　(1)一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子碳酸根离子、磷酸根离子等。 (2)若被检液中有SO42－存在，在检验Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO42－，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。 【慎思4】 从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。 (1)浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl。 (2)向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收)。 要点一 | 溴、碘的提取 1．从海水中提取溴的常见工艺 (3)向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 (4)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 从海洋植物中提取碘的主要工艺 (1)用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。 (2)向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI＋Cl2===I2＋2NaCl。 (3)过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 2． 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐