高一化学苏教版必修一2-2-3离子反应[精选].ppt

自主探究 精要解读 实验探究 强电解质 弱电解质 定 义 在水溶液中能__________的电解质 在水溶液中____________ 的电解质 物质种类 ______________________ ______________ 电离程度 _____ _______ 实例 H2SO4、NaOH、NaCl、HCl、BaSO4等 碳酸、醋酸、一水合氨等 笃学一　强电解质和弱电解质 第3课时 离子反应 完全电离 不能完全电离 弱酸、弱碱、水 强酸、强碱、大多数的盐 完全 不完全 离子反应定义：有离子_____或_____的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 离子反应发生条件 (1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中_________数目由多变少。表现在以下几个方面： ①生成_____物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)； ②生成_______物质(如弱酸、弱碱、水等)； ③生成_______物质(如CO2、H2S等)。 凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。 笃学二　离子反应 1. 2． 参加 生成 自由离子 难溶 难电离 挥发性 (2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性 ___或较___的物质相遇，转变为还原性和氧化性较___或___的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。 强 强 弱 弱 定义：用__________________________________________ 叫做离子方程式。 意义：离子方程式表示_____________________反应，如Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的 碳酸盐在溶液中进行的反应。 书写步骤：可按“写、拆、删、查”四个步骤进行书写。 (1)写：根据实际情况写出正确的化学方程式。 (2)拆：把化学方程式中_______且 _________的物质写成离子形式。 (3)删：删去化学方程式两边___________的离子。 (4)查：检查写出的离子方程式是否符合_____守恒和_____ 守恒。 笃学三　离子方程式 3． 2． 1. 实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子 同一类型的所有的离子 溶于水 不参加反应 质量 电荷 完全电离 强电解质的导电能力一定强吗？导电能力强的一定是强电解质吗？ 提示　不一定。如氢氧化钠固体为强电解质，但不导电。金属铜导电能力强，但为单质，不属于电解质。 【慎思1】 强电解质都易溶于水吗？ 提示　不一定。如碳酸钙为强电解质，但不溶于水。 【慎思2】 有位同学说：离子方程式“H＋＋OH－===H2O”能够表示所有酸碱中和反应，你认同他的观点吗？ 提示　只有“强酸＋强碱===可溶性盐＋水”的反应的本质为“H＋＋OH－=== H2O”。 此外，还要注意强碱和弱酸、强酸和弱碱的反应中，弱酸和弱碱都要写成化学式；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式一般容易出错，需要特别留心。即：Ba2＋＋2OH－ ＋2H＋＋SO42－ ===BaSO4↓＋2H2O。 【慎思3】 强、弱电解质的比较 要点一 | 强电解质和弱电解质 1． 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，与溶解性无关 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 不 同 点 电离方程式 用“===连接”：如H2SO4===2H＋＋SO42－ KNO3===K＋＋NO3－ 电解质在溶液中存在的微粒 没有电解质分子，只有阴、阳离子 既有电解质分子，又有阴、阳离子 离子方程式表示形式 离子符号或化学式 化学式 溶液的导电能力与电解质强弱的关系 (1)溶液的导电能力的决定因素 电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强；反之就越弱。 (2)溶液的导电能力与电解质强弱的关系 溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然的联系，如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液的浓度小得多，则强电解质溶液中离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小，导电能力也就比弱电解质溶液弱。但对于相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力要强。 2. 下列物质既能导电又是强电解质的是 (　　)。 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠晶体 C．熔融的硝酸钾 D．液态氯化氢 解析　氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是离子化合物，在水溶液中能完全电离，氯化氢在水溶液中也能全部电离，它们都是强电解质，但只有在水溶液或熔融状态下才有自由移动的离子而导电。故氢氧化钠晶体、液态氯化氢都不导电。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范围。 答案　C 【