高一化学金属与非金属方程式总结[精选].doc

金属及非金属化学方程式总结 一、钠和钠的化合物 Na ①与水反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ ②钠与氧气反应：常温反应 4Na+O2 =2Na2O 点燃或加热2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体) ③钠与盐酸等酸反应：先酸后水 ④钠与盐溶液的反应：CuSO4溶液：2Na+CuSO4 +2H2O = Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4 钠不能从盐溶液中置换出金属 ⑤金属钠露置在空气中的变化过程 4Na+O2 =2Na2O → Na2O+H2O = 2NaOH → 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O Na2O ①和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH ②和盐酸的反应：Na2O+2HCl =2NaCl+H2O ③和二氧化碳的反应：Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O2 ①和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3与NaHCO3 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 溶解度 Na2CO3NaHCO3 溶液酸碱性 碱性：Na2CO3NaHCO3 热稳定性 受热不分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ +HCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ +NaOH 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O +Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 与少量Ca(OH)2反应： 离子方程式：2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+2CO32- 化学方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+2Na2CO3 与足量Ca(OH)2反应： 离子方程式：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 化学方程式：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH +CaCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反应 相互转化 Na2CO3→NaHCO3：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaHCO3→Na2CO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O或2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 用途 发酵粉；治疗胃酸过多(不能用于胃溃疡患者) 二、铝和铝的化合物 Al ①铝与氧气反应：常温下，即可形成一层致密的氧化膜，保护内层金属 点燃条件下，熔化的铝滴不滴落，因为生成的Al2O3熔点高 4Al+3O22Al2O3 ②铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ③铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ④常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3钝化 Al2O3 ①和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ②和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3 ①制备：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ②和酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ③和氢氧化钠的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ④受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O 三、铁和铁的化合物 Fe ①与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 ②与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ ③与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ④常温下，铁遇浓H2SO4、浓HNO3钝化 FeO、Fe2O3与Fe3O4 ①与稀盐酸或稀硫酸反应：FeO(黑色固体)+2H+=Fe2++H2O Fe2O3(红棕色固体，赤铁矿主要成分)+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4(黑色晶体，磁铁矿主要成分)+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O Fe(OH)2与Fe(OH)3 ①与盐酸、稀硫酸等酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ②制备：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ③转化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ④受热分解：2Fe(OH)3Fe