高一化学金属及其化合物复习学案[精选].doc

高一化学金属及其化合物复习学案 1．金属原子的最外层电子排布特点 (金属原子最外层电子数较少。。常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。①钠与氧气反应-常温：4Na + O2 == 2Na2O加热：2Na + O2 Na2O2; ②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用 4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。 ③铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3·FeO) （2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面 上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 ②铝与水反应：加热时微弱反应 ③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。 （3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，先与酸反应，再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。 （5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式： 2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。 ②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。 ③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 , Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。 4.金属的氧化物 (1) 氧化钠和过氧化钠 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式与化合价 颜色状态 与H2O反应 与CO2反应 与酸反应 生成条件 用途 供氧剂、氧化剂、漂白剂 (2)氧化铝：典型的两性氧化物1）耐火材料(Al2O3熔点高)2）冶炼金属铝2Al2O3 4Al + 3O2↑。宝石的主要成分是氧化铝 两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ，Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O （3）铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4（Fe2O3·FeO） 铁元素的价态 俗称 色态 类别 水溶性 稳定性 主要化学性质 5、金属的氢氧化物 白色固体：NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2 红褐色固体：Fe（OH）3 蓝色固体：Cu（OH）2 溶于水生成强碱与酸反应生成盐和水。 难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。 特性：Al（OH）3是两性氢氧化物；Fe（OH）2 易被氧化。 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O． 2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O Al(OH)3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式： 先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O。 （2）铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 主要性质 白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。 6、重要的盐 （1）碳酸钠和碳酸氢钠 性质 Na2CO3（Na2CO3·10H2O） Na