高一化学金属及其化合物复习[精选].ppt

陈经纶中学：曹宇辉 1、金属单质的通性 ——只有还原性 ⑴与非金属的反应 ⑵与水（或酸）的反应 ⑶单质间的置换反应 铝与强碱溶液反应的实质 2Al?+?2OH－+?2H2O=2AlO2－+?3H2↑ 过氧化物：Na2O2 ⑴与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑵与二氧化碳的反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cu 和氧气及其它非金属反应 * * 一个半小时后金属表面变潮湿 现象 ①变暗 ②变成白色固体 ③表面形成溶液 ④最终变成白色粉末 原因 生成Na2O 生成NaOH NaOH潮解 变成Na2CO3 Na Na2O NaOH Na2CO3 金属单质 金属氧化物 对应的盐 氧化物对应的水化物 碱 2、金属的氧化物的性质 碱性氧化物的通性 ⑴活泼金属的氧化物可溶于水，并与水化合成相应的碱。 ⑵与酸性氧化物生成含氧酸盐。 ⑶与酸反应生成盐和水。 两性氧化物 Al2O3?+?2OH－ =?2AlO2－ +?H2O 3、碱的通性 ⑴能与酸性氧化物发生反应。 ⑵能与酸发生中和反应。 ⑶能与盐发生反应。 ⑷大多数碱难溶于水，受热易分解生成金属氧化物和水。 Al(OH)3+OH－ =AlO2－+2H2O 4Fe(OH)2 +2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 4、盐的通性 电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 金属阳离子 酸根离子 请你根据物质的类别，预测一下以下物质可能具有的化学性质。 Cu FeSO4 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O Cu+O2 CuO Cu+Cl2 CuCl2 和强氧化性酸反应 和盐反应 Cu + 2Ag+= Cu2 ++ 2Ag FeSO4  FeSO4= Fe2+ + SO42－ 从物质分类的角度： Fe2+ + 2OH－= Fe(OH)2↓ SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓ 从氧化还原的角度： Fe Fe2+ Fe3+ 游戏：“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 ⑴请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。 ⑶其中能“吃掉”盐酸的金属是 ，其中能“吃掉”盐酸的氧化物是 ，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ，写出所涉及反应的离子方程式。 ⑷如果将盐酸换成浓硝酸，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ ⑵在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，属于氧化还原反应的有 个。 金属单质 金属 氧化物 氧化物对应 的水化物 对应 的盐 Fe FeO Fe(OH)2 FeSO4 Al Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 NaAlO2 Na Na2O NaOH Na2CO3 K K2O KOH K2CO3 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe 金属单质 金属 氧化物 氧化物对应 的水化物 对应 的盐 Na NaOH Na2CO3 Na2O Na2O2 NaHCO3 ① ② ③ ④ ⑤ O2/常温 O2/加热 H2O CO2 CO2+H2O ⑥ 加热 H2O ⑦ 钠及其重要化合物之间的转化关系网络图 *