高一化学难题巧解精析[精选].doc

【例1】23gNa变为Na+时失去的电子数为____Na，1MoL Ca变成Ca2+ 时失去的电子数为_________Na。 1.5MoL CH4 中有_______MoL质子，_________个电子 【解析】1个Na变为Na+的时候失去1个电子，23gNa是1MoL，变为Na+失去1MoL电子，即1Na个电子；1MoL Ca变成Ca2+失去2MoL电子，即2Na个电子 1个CH4有1个C，含6个质子6个电子，4个H含4个质子4个电子，所以1个CH4中总共含10个质子，10个电子，因此1.5MoL CH4 中有1.5MoL质子，1.5Na个电子 【例2】草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。将草木灰溶于水，过滤得到滤液。用一支试管取滤液少许，试管中加入少量_______和_________溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl。 [答案为：稀硝酸和AgNO3溶液]请问为什么加入稀硝酸？加入HCl行吗？ 【解析】稀硝酸目的是出去碳酸根的影响，2HNO3 + K2CO3 == 2KNO3 + CO2↑ + H2O 加入HCl不行，因为验证Cl-的时候，不能再加入含Cl-的物质，否则无法确定Cl-究竟是原来就有的还是后来加入的。 此外，由于可能含有K2SO4，所以上述方法并不一定管用。因为硫酸根可以与硝酸银反应产生硫酸银白色沉淀。 正确的方法是：加入过量的硝酸钡，把碳酸根和硫酸根转化为沉淀过滤掉，然后再在滤液中加入硝酸银，如果产生白色沉淀才可证明含有KCl 【例3】除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（ C ） Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．BaCl2、Na2CO3、HCl C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 [请解析并说明这类“除杂试剂顺序”的题目怎么做] 【解析】①除杂的原则是加入一种试剂，除去一种杂质，比如你加入第一种试剂，那么只能除去一种杂质，不能加一种试剂把两个都除去喽 因此，先加Ba(NO3)2，除去SO42- Ba2+ + SO42- ====BaSO4↓，从而除去杂质中的硫酸根离子 然后加入Na2CO3，除去CO32- Ca2+ +CO32-===CaCO3↓，从而除去杂质中的碳酸根离子 由于除杂的另一条原则是不引入新杂质，即除去了硫酸根离子和碳酸根离子，但不能引进新的杂质（硝酸钠溶液中含有硝酸根离子和钠离子，因此硫酸钠中的钠离子和硝酸钙中的硝酸根离子，以及后来加入的硝酸钡中的硝酸根离子，碳酸钠中的钠离子均不算杂质，可不用管） 但由于除杂的时候，为保证将原有杂质除干净，加入的试剂会过量 因此完成前面两步后溶液中会有多余的碳酸根离子，须加硝酸除去多余的碳酸根离子 CO32- +2H+ ====H2O+CO2↑ ②首先要观察题目 看看几种物质有什么相似以及不同之处， 比如这一题 除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质， 看后面两种物质中的杂质分别是SO42- 和Ca2+ 除杂质无非是变成气体或者是沉淀 因而想到BaSO4和CaCO3和BaCO3 Ba2+除去SO42- 肯定要过量 多了Ba2+ 可以用CO32-除去 再用硝酸就可以除去CO32- 【例4】1.请问不溶性盐和什么酸反应 ①稀HNO3和AgCl 反应吗 ②稀HNO3和BaSO4反应吗 ③稀HNO3和CaCO3反应吗 2.NaOH和NaHCO3的方程式 【解析】氯化银跟硫酸钡不溶于中学学过的所有酸，也包括硝酸 1.2都不反应，检验氯离子的时候就说加入硝酸银和稀硝酸，出现白色沉淀的，2也一样，3是会反映出二氧化碳气体的。 NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O 【例5】在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯净的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（ D ）请解析 A．硝酸银溶液 B.澄清石灰水 C．生石灰粉末 D. 碳酸钙粉末 【解析】①碳酸钙能和盐酸反应,生成氯化钙和水,二氧化碳(注意,生成的是氯化钙,不是新的杂质),反应完了过滤一下,除掉碳酸钙,就剩下纯净的氯化钙溶液了. 用A的话会引入新杂质稀硝酸,况且硝酸银的量也难控制 用B和C原理一样的,但是加入的量难控制,一不小心加多了就成新的杂质了②它的杂质是HCl，而氯化钙是不参与反应的，所以，所加的试剂不存在故A错，而澄清石灰水中的溶质是Ca(OH)2,而Ca(OH)2微溶，故得不到纯净的氯化钙溶液，生石灰粉末溶于水后放热，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而下降，会有Ca(OH)2晶体析出，故得