高一小班氧化还原反应听课记录[精选].doc

高一化学学案-1 氧化还原反应 一．化学反应的类型 1．化学反应的四种基本类型：（根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分） 反应类型 表达式 举例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 思考：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 是否属于上述四种基本反应类型？ 2．氧化反应和还原反应（根据反应中物质是否得氧或失氧分） 反应类型 得失氧情况 举例 氧化反应 还原反应 物质的得失氧情况表示为： 练习： ⑴ CuO + H2 Cu + H2O ⑵ 2Mg + CO2 2MgO + C 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： 氧化还原反应： 氧化剂 氧，被 ，发生 反应，得到 产物； 还原剂 氧，被 ，发生 反应，得到 产物。 在一个反应中，有一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去，也就是说，有一种物质被氧化，必然有一种物质被还原。 二．氧化还原反应： 1．从化合价升降的角度来分析氧化还原反应： 练习： 2CuO + C 2Cu + CO2 H2O + C H2 + CO 由此我们可以得出： ⑴ 氧化剂： ⑵ 还原剂： ⑶ 物质所含元素化合价 的反应是氧化反应。 ⑷ 物质所含元素化合价 的反应是还原反应。 ⑸ 凡是有元素化合价 的化学反应都是氧化还原反应。 ⑹ 氧化还原反应的特征是： （氧化还原反应的特征，也是判断一个反应是否为氧化还原反应的依据） ⑺ 氧化剂化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物； 还原剂化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物。 （氧化还原反应的特征，也是判断一个反应是否为氧化还原反应的依据） 高一化学学案-2 思考：2Na＋Cl22NaCl这个反应是不是氧化还原反应？ 氧化还原反应是否一定有氧参加？ 思考：在氧化还原反应中，为什么会发生元素化合价的升降呢？（讨论） 我们知道，元素化合价的升降与电子得失有密切关系，由此可以推论，氧化还原反应与电子的转移有密切关系。 2．从电子转移的角度来分析氧化还原反应： 先以钠与氯气的反应为例来分析：钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当钠与氯反应时，钠原子失去1个电子成为钠离子，氯原子得到1个电子成为氯离子，钠离子与氯离子在静电作用下形成稳定的氯化钠。在这个反应中，发生了电子（用“e－”表示）的转移。由于电子带负电，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法： 定义：用两条带箭头的线表示同种元素在反应前后电子转移情况的方法。 基本步骤：① 标价态（反应前后化合价发生变化的元素） ② 连双线（注意箭头方向） ③ 注得失（a×be－，注意a表示 b表示 ） ④ 定本质 注意事项：① 线桥从反应物到生成物连接的是不同价态的同种元素。 ② 得失电子总数一定 。 练习：用双线桥标出下列反应中电子转移的情况： ⑴ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ⑵ 2HgO 2Hg + O2↑ ⑶ Mg ＋ Cl2 MgCl2 ⑷ 2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑ 由此我们得出氧化还原反应的本质定义： 有