高一必修一化学期中考试参考[精选].ppt

下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④纯H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧葡萄糖 　　 电解质： 非电解质： 能导电： ②④ ⑧ ①⑤⑦ 下列物质属于电解质的为—————— 属于非电解质的为—————— ①H2SO4 　②SO3 　③Fe 　④BaSO4 ⑤AgCl　⑥NaOH 　⑦Na2O ①④⑤⑥⑦ 练一练： 　② 几点说明： （2）SO3、CO2等酸性氧化物和NH3属于 非电解质 （1）单质既不是电解质也不是非电解质 （3）BaSO4、AgCl　等在水中难溶的 物质由于其融化时可导电，仍是电解质 （4）Na2O、CaO等金属氧化物融化时可导电， 也是电解质 2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的 是（ ） A. MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融KOH 1.下列物质属于电解质的是（ ） A.盐酸 B.CO2 C.Fe D.BaSO4 D D 巩固练习： 3.下列物质中，属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.氯化钾 B.乙醇 C.氨气 D.蔗糖 E.氯化氢 F.蓝矾 G.硫酸氢钠 H.铝 I.石墨 AEGF BCD 小结： 电解质 非电解质 电离程度 强电解质 弱电解质 化合物 纯净物 单质 氧化物 酸 碱 盐 非金属氧化物 金属氧化物 －既不是电解质也不是非电解质 －非电解质 －电解质 电离条件 －熔融 －水溶液 －水溶液、熔融 能否电离 水溶液或融化时 ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、SO42— Fe3+与OH— Ag+ 与 Cl—、 SO42— Mg2+与OH— Ca2+与CO32—、SO42— 离子共存问题 1、不能大量共存的离子组： ⑵生成气体 如：H+与CO32 — 、HCO3— ⑶生成水等弱电解质 如：H+与OH— OH—与HCO3— 2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色) 、 Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色) ⑵碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 一、氧化还原反应 2.从化合价升降观点看（特征）： 3.从电子转移观点看（本质）： 被氧化 发生氧化反应 化合价 降低 被还原 发生还原反应 同时发生，不可分割 失去电子 化合价 升高 得到电子 本质 特征 还原剂 还原剂 标准状况下　M= 22.4*ρ 同T、同P时ρ1/ρ2=M1 / M2 一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比 气体摩尔质量与密度的关系 期中复习参考 过滤 蒸发 蒸馏 萃取、分液 1、不可溶性的固体和液体分离： 2、可溶性的固体和液体分离： 3、沸点不同的液体混合物分离： 4、溶解度不同的可溶性混合物分离： 混合物分离的几种方法： 除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， （除CaCl2 和BaCl2 ） 稀盐酸最后加入。 （除NaOH 、 Na2CO3 ） 会写离子方程式 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 过量BaCl2 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH 过滤 Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量Na2CO3 过滤 CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH Na2CO3 NaCl 适量盐酸 粗盐 ▲SO42- 先加入 酸化，再加入 溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选