高一氧化还原期末复习[精选].doc

高一氧化还原反应期末复习 考点1 基本概念 ⑴各概念间的关系：（氧化剂）降→得→还（发生还原反应或被还原，生成还原产物） （还原剂）升→失→氧（发生氧化反应或被氧化，生成氧化产物） ⑵ 氧化还原反应的本质： ⑶ 氧化还原反应的特征： 元素的化合价 (1)单质均为零价；（２）化合物中金属只显正价，非金属则有正价或负价。 化合物中常见的不变价： （正价 一价：K．Na．Ag．H．NH4+，二价：Ca．Mg．Ba．Zn．Cu．亚Fe 三价：Al．Fe （负价）一价：F．Cl．Br．I．OH-．NO3-． HCO3- ． HSO3- 二价：O．S．CO32-．SO42- ．SO32- 三价：PO43- 非金属元素多数有变价，化合物中非金属性强的显负价（先标），其中氧、氟无最高正价。 考点2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 针对训练： 1、 下列各选项中对化学反应类型的论述正确的是（ ） A、分解反应都属于氧化还原反应 B、化合反应都属于非氧化还原反应 C、同时有单质参加和生成的反应一定是氧化还原型的置换反应 D、复分解反应肯定都属于非氧化还原反应 2、 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） AZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B、Ca（ClO）22HCl＝CaCl2＋2HClO C、Pb3O4＋8HCl（）3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D、3Cl2＋6KOH（）5KClKClO3＋3H2O 3、 在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2＝2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（ ） A．该反应属于复分解反应 B．该反应中KClO3被还原为Cl2 C．该反应中氧化产物为Cl2 D．该反应中氧化剂为I2 4、 下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( ） A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　　B．2KClO32KCl＋3O2↑ 　 C．S＋O2SO2　　　　　　 　D．CH4＋2O2CO2+2H2O 5、硫化铜与稀硝酸反应的化学方程式为 A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O，在反应中（ ） A. 氢元素被氧化，氮元素被还原。 B. HNO3表现出氧化性和酸性。 C. NO是还原产物，S是氧化产物。 D.NO为氧化产物，H2 为还原产物。 6、下列叙述正确的是（ ） A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 7、Na3N是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N的叙述正确的是 A. Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同 B. Na3N中的Na+的半径大于N3－的半径 C. Na3N与盐酸反应可生成两种盐 D. Na3N与水的反应属于氧化还原反应 ⑴ 基本型 氧化剂 + 还原剂 还原产物 +氧化产物 例 ⑵ 归中型 （某元素）高价 + 低价 中间价 例 ⑶ 歧化型 （某元素）中间价 高价 + 低价 例 ⑷ 部分氧化还原型 例 考点4 氧化还原反应的规律 ⑴ 表现性质规律：“高氧低还中兼有” 针对训练： 1．判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO2、Cl2、F2、Cl-、H2O2 、Mg 只有氧化性的是 ；只有还原性的是