高一过氧化钠和氧化钠[精选].ppt

* 几种重要的金属化合物 第一课时：氧化钠和过氧化钠 主讲教师：胡军 稳定性 转 化 生成反应 是否是电解质 阴阳离子个数比 构成微粒 颜色、状态 Na2O2 Na2O 表一 一、预习方案： 白、固 淡黄、固 Na+ 、 O2- Na+ 、 O22- 1 ：2 1 ：2 是 是 4Na+O2＝2Na2O 不稳 较稳 △ 2Na+O2＝Na2O2 2Na2O+O2＝2 Na2O2 △ 与HCl反应 与CO2反应 与H2O反应 Na2O2 Na2O 表二 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Na2O+ CO2 ＝ Na2CO3 2Na2O2+2 CO2 ＝ 2Na2CO3 +O2 Na2O+2HCl ＝ 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl ＝ 4NaCl+2H2O+O2↑ 一、预习方案： 要点： 1、 是碱性氧化物， 不是碱性氧化物。 2、Na2O2与H2O和CO2反应中的相似点。 Na2O Na2O2 （1） Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 （2）每 1 mol Na2O2转移1 mol e- （3）每生成 1 mol O2转移2 mol e- 实验视频： 过氧化钠与二氧化碳的反应 过氧化钠与水的反应 过氧化钠与水反应的历程探究 探究实验： 第一组：Na2O2和Na2S溶液反应。 第二组：Na2O2和Na2SO3溶液反应。 第三组：Na2O2和KI溶液反应。 第四组：Na2O2和FeCl2溶液反应。 化学性质： （第一组）： Na2O2具有强氧化性。 可氧化-2价硫的化合物； （第二组）： 可氧化+4价硫的化合物； （第三组）： 可氧化-1价碘的化合物； （第四组）： 可氧化+2价铁的化合物。 Na2O2的用途： （1）可用供氧剂。 （2）可作强氧化剂 （3）可作漂白剂 讨论： 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 讨论： （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生的反应的化学方程式： 。 （2）填写表中空格： D C B 加入该试剂的目的 加入试剂 仪器 讨论： （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 *